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    【题目】下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

    A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

    B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

    C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

    D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

    【答案】A

    【解析】

    能用沉淀溶解平衡原理解释，说明存在难溶电解质的溶解平衡，且改变外界条件，平衡发生移动，以此解答该题。

    A．硫酸根离子与钡离子反应为复分解反应，不属于沉淀的转化，故A不能用沉淀溶解平衡原理解释；

    B．氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故B能用沉淀溶解平衡原理解释；

    C．在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故C能用沉淀溶解平衡原理解释；

    D．在配制溶液时，用稀盐酸溶解，可抑制氢氧化铁的生成，防止溶液浑浊，与难溶电解质的溶解平衡有关，故D能用沉淀溶解平衡原理解释。

    答案选A。

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    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

    A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

    C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

    D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

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    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

    （1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

    ①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。

    ②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。

    ③电解总反应的离子方程式是________________________________。

    （2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。

    ②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ）

    A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

    B．图中b点有碘化银晶体析出

    C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

    D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C. 用0.2000 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

    D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 molL-1盐酸、③0.1 molL-1氯化镁溶液、④0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.，的反应，一定是自发反应

    B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明

    C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末，常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色

    D.在相同很度下，HF的的Ka，则等物质量浓度的NaF与CH3COOK溶液相比较，NaF溶液的pH大于溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。

    请回答：

    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。

    （2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。

    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

    （4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。

    （5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。

    （6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________（用a表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子化合物A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答：

    (1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________

    (2)适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为________。

    (3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈________性(酸／碱／中)，原因：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）

    A.该一元酸溶液的pH=1

    B.该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/L

    C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

    D.用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

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