【题目】镁铝水滑石(Mg2Al(OH)6ClxH2O)是一种人工合成的新材料.它在高温下完全分解MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.用如图所示的装置进行实验以确定其化学式.完成下面小题。
【1】若只通过测定装置中C、D的增重来确定x,则装置按气流方向接口的连接顺序为
A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c
【2】加热前通N2,称取C、D的初始质量后,再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是
A.加热前通,为排尽装置中空气
B.持续通,为将产生的气体被C、D完全吸收
C.持续通,为防止倒吸
D.持续通,为防止MgO、Al2O3和氧气反应
【3】完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x的值是
A.2B.3C.4D.5
【4】若气体温度过高,则不易被液体充分吸收,冷却玻管B能降低气体的温度,但不能液化水蒸气。若取消B后进行实验,测定的x值将
A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定
【5】上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)yzH2O,该生成物也能发生类似的热分解反应,现以此物为样品,用上述装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定
A.样品的质量
B.装置C的增重
C.样品的质量和装置C的增重
D.样品分解后残余物质量
【答案】
【1】C
【2】D
【3】B
【4】A
【5】C
【解析】
1.根据应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl,将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体进行分析;
2.根据镁铝水滑石在高温下分解生成氧化镁、氧化铝、氯化氢和水蒸气,足量氢氧化钠吸收氯化氢气体,浓硫酸吸水,通过测定C、D装置增重的质量求出生成的氯化氢和水的质量,根据化学方程式求出化学式中的x,因此在加热前通氮气目的是排尽装置中的空气,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D、C装置,造成误差。然后称量C、D质量,然后持续通氮气,是将产生的气体全部排入C、D装置,被完全吸收进行分析;
3.根据反应的方程式计算x的值;
4.若没有冷却玻璃管,由于气温偏高,装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低进行分析;
5.根据化学式中出现两个未知数,所以必须测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,需测定D的增重、装置C的增重及样品质量进行分析。
【1】装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl;将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体,让气体与溶液充分接触反应,所以其连接顺序是a→e→d→b→c,答案选C;
【2】因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气,为了避免引起实验误差,保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收,所以要通入N2排出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸;将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收;防止产生倒吸,故答案选D;
【3】该物质分解反应方程式为:
,x=3;
【4】若没有冷却玻璃管,由于气温偏高,装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低;
【5】由于化学式中出现两个未知数,所以必须测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定D的增重外,还需要测量两个数据,即装置C的增重及样品质量(或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量),故答案选C。
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【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) ( )
A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C. 当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低
D. 当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高
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【题目】在t ℃时,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13。下列说法不正确的是( )
A.在t℃时,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2
B.图中b点有碘化银晶体析出
C.向c点溶液中加入适量蒸馏水,可使溶液由c点到a点
D.在t℃时,反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200
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【题目】下列说法正确的是( )
A.,的反应,一定是自发反应
B.向AgI悬浊液中加人某浓度的KCl溶液,黄色沉淀转化为白色沉淀,说明
C.碘化铅是一种难溶于水的金黄色粉末,常温下碘化铅饱和溶液呈金黄色
D.在相同很度下,HF的的Ka,则等物质量浓度的NaF与CH3COOK溶液相比较,NaF溶液的pH大于溶液的pH
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【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。
请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________。
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为______________(用a表示)。
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【题目】已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应
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【题目】离子化合物A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构。请回答:
(1)试写出A的阳离子及阴离子的化学式________、________
(2)适当加热,A就分解为两种气体,其中一种气体是化合物,该反应的化学方程式为________。
(3)A溶于水后生成一种化合物和一种单质,则A的水溶液呈________性(酸/碱/中),原因:________
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【题目】乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________________。(填化学式)
(2)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极___(填“a”或“b”)移动。
(3)酸性乙醇燃料电池中,若电池消耗标准状况下2.24L O2,则电路中通过了的电子数目为___________。
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【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式,下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。
④在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
⑤图中,能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________。
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式:_________________________。
(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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