练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ）

    A.正反应放热，L是固体
    B.正反应放热，L是气体
    C.正反应吸热，L是气体
    D.正反应放热，L是固体或气体

    【答案】B
    【解析】解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；故选B．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
    A.由水电离出的[H+]相等
    B.由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
    C.由水电离出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
    D.两者都促进了水的电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
    （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 ．
    ②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 ．
    ②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是（填序号）．
    a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3H2O
    （3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO

    NO

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    根据表中数据计算：a=mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（ ）
    A.485.5 kJ/mol
    B.610 kJ/mol
    C.917 kJ/mol
    D.1 220 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

    （1）Na2B溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

    （2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

    A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

    B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

    C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

    D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

    （3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A. 烷烃可与溴水发生加成反应 B. 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸

    C. 乙醇可萃取碘水中的碘单质 D. 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（ ）

    A.2：2：4：1
    B.1：1：2：1
    C.2：1：l：1
    D.2：2：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0molL﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B.沉淀为氢氧化铜
    C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D.Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，通入CO2不能析出固体的是

    A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 饱和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案