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【题目】下列叙述正确的是

A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去

B. C4H9Br的同分异构体有4

C. 淀粉溶液中加入KI溶液,液体变蓝色

D. (苯酚):向混合液中加入适量的浓溴水,过滤,除去苯中的少量苯酚

【答案】B

【解析】

A. 氢气的量不易控制,可以用溴水除去乙烷中的乙烯,故A错误;

B. 丁烷有两种同分异构体,它们一溴代物的种数即为C4H9Br的种数,正丁烷有两种一溴代物,异丁烷有两种一溴代物,共4种,故B正确;

C. 淀粉溶液遇I2变蓝,故C错误;

D.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚,三溴苯酚与苯互溶,不能将杂质除去,且引入新杂质,应加入氢氧化钠溶液然后分液,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列做法有害人体健康的是

A.食盐中添加适量碘 B.牛奶中添加三聚氰胺

C.食品中添加维生素 D.牛奶中添加适量的钙

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【题目】下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(  )
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.盐酸
D.水玻璃

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【题目】常温下,下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2-)

B.相同条件下,pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H):>>

C.0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)>c(Ba2+)>c(Na)>c(H)

D.等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

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【题目】下列反应进行分类时,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (  )

A. CH4+2O2CO2+2H2O B. 2KClO32KCl+3O2

C. S+O2SO2 D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

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【题目】下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是(

A.氯气B.氯水C.盐酸D.氯化钠

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【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题:

1水合肼的制备

有关反应原理为:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl

①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)

②装置A的作用是_______

③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________

2碘化钠的制备

i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g

④步骤i适宜采用的加热方法是_________该步骤反应完全的现象是_________

步骤iiIO3参与反应的离子方程式为________________________________

⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离的方法是_____________________________

⑥本次实验产率为__________。实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是________________________________________________

某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)

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【题目】如图所示,A处通入潮湿的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的不可能是( )

A. H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

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【题目】金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体,其结构示意图如下:

(1)石墨晶体中存在的作用力有________________________________

(2)金刚石质硬但脆,金刚石能被砸碎的原因是___________________________;金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________

(3)C60晶体的堆积方式为______________;晶体中C60的配位数为_________

(4)石墨烯具有神奇的特性,两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________;碳碳键的键角是_________;碳原子和碳碳键的个数比是_______;12g石墨烯中含有________个六元环。

(5)碳化硅的结构与金刚石类似,设碳化硅的密度为a g/cm3,碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列表达式即可)。

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