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    【题目】常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

    B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③

    C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

    D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．pH=4，说明HB－的电离程度大于其水解程度，则c(HB－))>c(B2－)>c(H2B，故A错误；B．盐酸、醋酸是酸，抑制水电离，铵根离子促进水电离，故水电离出氢离子浓度：①>②＝③，故B错误；C．由题意可知，充分反应后溶液中，c(Ba2＋)＝0.05 mol/L，c(Na＋)＝0.1 mol/L，故C错误；D．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)符合物料守恒，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L

    C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（　　）

    选项

    物质

    用途

    A

    硅单质

    制作光导纤维

    B

    烧碱

    治疗胃酸过多

    C

    铁罐车

    常温下用于运输浓硝酸

    D

    液氨

    用作消毒剂


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同

    C. △H < 0、△S > 0的反应可自发进行

    D. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1

    CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1

    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 __________________________________。

    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示：

    ①生成甲醇的反应为_______（填“放热”或“吸热”）。

    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是____________（填“A”或“B”）。

    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有 _______________________ 。

    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 _______________。

    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32—，负极反应式为 ___________________和_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去

    B. C4H9Br的同分异构体有4种

    C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色

    D. 苯(苯酚)：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。

    （1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常数K1

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常数K2

    4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）。

    （2）利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

    在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    n(CO) /mol

    0

    40

    80

    120

    160

    甲

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    丙

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ① 甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

    ② T ___ 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

    ③ 甲容器达平衡时α（NO）=_______。

    丙容器达平衡时c（NO）可能为________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ 已知甲容器CO的体积分数 (CO)随时间t的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下， (CO)随时间t的变化示意图。_____________________

    （3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

    回答下列问题：

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

    a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子半径最大的是（ ）

    A.FB.ClC.BrD.I

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