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    【题目】已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

    (1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

    (2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

    该电池正极的电极反应式____________________

    工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

    【答案】(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

    (2)O2+2H2O+4e-=4OH- 减小 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

    【解析】

    试题分析：(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O△H=-1451.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

    由(①-②)÷2得，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

    △H==-442.8kJ/mol；

    (2)燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段时间后，氧化产物CO2溶解于KOH溶液生成碳酸钾，所得溶液的pH会减小，则该电池总反应的化学方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。

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    【题目】T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

    C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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    【题目】下列离子方程式中正确的是( )

    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

    B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

    C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

    A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )

    A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

    C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

    （1）该同学的实验目的是__________________

    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

    （2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

    （3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

    甲：K2SO4、BaCl2、NaCl

    乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

    丙：HCl、K2CO3、NaCl

    丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

    其中记录结果合理的是( )

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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    【题目】将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．

    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ．

    （2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。

    ①恒温条件下，扩大反应容器体积

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒容条件下，升高温度

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    （3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。

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    【题目】下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

    B．久置的KI溶液呈黄色

    C．新制氯水久置后变为无色

    D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

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