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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式____

    (2)沉淀1是_________（写化学式）；沉淀2是________（写化学式）。

    (3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式__________

    (4)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是______

    (5)请设计另一个实验方案提取氧化铝________

    【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O SiO2 Fe(OH)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 2Al2O3 4Al +3O2 ↑ ①为氢氧化钠时，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；②为盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入②得到滤液；试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝。

    【解析】

    ①为盐酸则在①得到滤液中含有铝离子、铁离子，滤渣（沉淀1）为二氧化硅；在滤液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，过滤得到沉淀2和滤液甲，则推出沉淀2为氢氧化铁，滤液甲为偏铝酸钠；向滤液甲中通入二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢钠或碳酸钠溶液，得到的氢氧化铝沉淀再通过过滤洗涤加热分解得氧化铝，据此分析作答。

    根据上述工艺流程分析可知，

    （1）步骤①中氧化铝与氧化铁均会被盐酸溶解，所发生反应的化学方程式分别为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

    （2）沉淀1是SiO2；沉淀2是Fe(OH)3；

    （3）步骤②为氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，同时氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水的过程，所发生反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]-(或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O)；

    （4）工业上通过冶炼氧化铝可得到铝单质，其化学方程式为：2Al2O3 4Al +3O2 ↑；

    （5）氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，而Fe2O3只溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸。上述工艺流程若①为氢氧化钠时，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁；②为盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入②得到滤液；试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

    A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。

    （1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。

    （2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。

    （3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。

    Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。

    （5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

    A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变

    B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键

    C CH3OH和H2O的浓度保持不变

    D 容器内的混合气体的密度保持不变

    （6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    0.9

    0.9

    1.2

    此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9 。

    (1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。

    (2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

    ①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________。

    ②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________。

    ③进水应控制在____________左右为宜。

    (3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通人空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)

    a.的氧化性比弱

    b.氧化氨氮速率比慢

    c.在废水中溶解度比较小

    d.空气中的进入废水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐泥”是氯碱工业中产生的。盐泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

    CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

    （1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

    A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸

    （2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

    （3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

    （4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

    在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

    （5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    (1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。

    A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

    (2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________

    (3)如图：

    ①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种；

    ②该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为_______mol；

    ③该物质和H2加成需H2________mol；

    (4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：

    ①用系统命名法命名________。

    ②M的一氯代物有________种。

    ③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。试回答下列问答：

    （1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

    （2）步骤②应使用________式滴定管。

    （3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________。

    Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

    （5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。

    A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)

    B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

    C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

    D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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