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【题目】短周期元素XYZ在元素周期表中的相对位置如表所示,其中XYZ元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是(

A.原子半径大小:ZYX

B.简单氢化物沸点:XY

C.Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物

D.M的原子序号为33,其最高价氧化物对应的水化物为强酸

【答案】C

【解析】

短周期元素XYZ在元素周期表中的相对位置如表所示,则XY为二周期,Z为三周期,M为四周期,设Y的最外层电子数为a,X的最外层电子数为a-1,Z的最外层电子数为a+1a-1+a+a+1=15a=5,则Y为氮,X为碳,Z为硫,M为砷。

A.原子半径从左到右依次减小,从上到下依次增大,故原子半径大小:ZXYA不正确;

B. X简单氢化物为甲烷,Y的简单氢化物为氨气,氨气分子间可以形成氢键,沸点更高,故沸点:YXB不正确;

C. Z元素与X元素可形成CS2CS2SP2杂化,为直线形的共价化合物,C正确;

D. M为砷,原子序号为33,磷酸为中强酸,而砷的非金属性小于N,非金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱,故砷的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸,D不正确。

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E 元素的周期序数与主族序数相等。

1E 元素在周期表中的位置___________

2)写出A2W2的电子式为____________

3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式________

4)元素D的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA1molE 单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是_________(标准状况下)。

5D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12,且无气体生成,则该反应的离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如图所示。

下列说法正确的是(

A.红斑素和红曲素互为同分异构体

B.红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D.红曲素最多能与6molH2加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究NaC02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________

(2)仪器X的名称是____________________B中的溶液为_____________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,通入C02E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

钠块表面变黑,熔融成金属小球;

继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一:只有Na2CO3

假设二:只有Na2O

假设三:Na2ONa2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中_________________________________

现象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出NaCO2反应的总化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓3H2O

B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸:IO3-+I-+6H=I2+3H2O

C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-

D.亚硫酸钠水解:SO32-2H2OH2SO32OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃,其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性,则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数,pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,产生沉淀的质量前者大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是(

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.ac极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称烂板液烂板液中除含硝酸锌外,还含有自来水带入的ClFe3+,在实验室里,用烂板液制取ZnSO47HO的过程如图所示

1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________

2)若步骤①的pH12,则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠,Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___________________________

3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有___________(填离子符号)

4)若滤液EpH4cZn2)=2mol·L-1,Fe3)=2.6×10-9mo·L-l试求出FeOH3的溶度积常数________________(只写结果)

5)已知:FeOH3s Fe3aq)+3OHaqHa kJ mol·L-1

H2O(l) Haq)+OHaqHb kJ·mol·L-1

若①的溶度积常数为Ksp,②的离子积常数为KwFe3发生水解反应的平衡常数:K______________(用含KwKsp的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收ZnMn化合物,对环境保护意义重大。

步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得到固体和滤液。

步骤二:处理固体,提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧,灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__

步骤三:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体,再通过将SOCl2ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图(夹持及加热装置略):

已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃140℃以上易分解,与水剧烈反应生成两种气体。

①仪器A的名称为__

②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为:__

③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___

④为提高SOCl2的利用率,该实验宜采用的加热方式为__

⑤讨论:将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧,__(能,不能)得到无水ZnCl2,原因是__

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