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【题目】浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A. HX的酸性比HY的弱,且HY是强酸

B. NaX溶液中存在关系:c(X-)+c(HX)=c(Na+)

C. 相同温度下,电离常数K(HX):a=b

D. ,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小

【答案】D

【解析】0.1mol/L的HY,PH=1,所以HY是强酸,0.1mol/L的HX,PH>1,所以HX是弱酸,故A正确;HX是弱酸,根据物料守恒,NaX溶液中存在c(X-)+c(HX)=c(Na+),故B正确;电离平衡常数只与温度有关,所以相同温度下,电离常数K(HX): a=b,故C正确;HX是弱酸,HY是强酸,加热促进HX电离,所以加热X-浓度增大, 增大,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):下列说法中不正确的是( )

A.该固体中一定没有FeCl2,可能含有AlCl3

B.该固体中含有270 g Al

C.该固体中含有660 g (NH4)2SO4

D.该固体中含有475 g MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,采用了不同的实验方法(装置如图所示)。

(1)根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____

(2)图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为_______

(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的物质为__________,实验过程中的现象为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2,5-己二醇(C6H14O2)可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。2,5-已二醇和聚酯的合成路线如图所示:

回答下列问题:

1A中所含官能团的名称为______E的名称为______

2D→E的反应类型是______A→D的反应条件是______

3A→B反应的化学方程式为______

4G→I反应的化学方程式为______

5)物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有___,其中核磁共振氢谱为三组峰的是______ (写结构简式)

①能发生银镜反应;②能与碳酸氢钠溶液反应;③能发生水解反应。

6)参照上述合成路线,以苯和乙醛为原料(其他试剂任选),设计制备苯乙烯的合成路线。______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体NaCl质量为

A. 11.7 g B. 5.85 g

C. 8 g D. 15.5 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列向题:

(1)Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________

(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_____;与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是______,原因是____________

(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______(填元素符号)

(5)已知NiO的晶体结构如图所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm,则熔点MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________

(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图左下图,其晶胞结构如右下图所示。设层内B-N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中官能团名称不正确的是

A.乙烯(碳碳双键)B.乙醇(羟基)

C.乙酸(羧基)D.乙酸乙酯(脂基)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属铬在工业上有广泛用途,主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬,并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

开始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

完全沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎,其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________,转化时需要添加定量的H2O2,其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______,过滤、洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸,而不是直接溶于水的主要原因是_________________

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+,也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF使两种沉淀共存时,溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠,阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数,准确称取2.00g粗品试样,溶于5.0mL稀盐酸中,依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂,用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色,平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+

①滴定操作中,如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____

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【题目】如图所示,甲池的总反应式为:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说法正确的是( )

A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反应过程中,乙池的pH逐渐减小

D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

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