某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．(Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱.学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法:方案一:学生甲用水作试剂.比较镁和铝与水反应的情况方案二:学生乙用稀盐酸作试剂.比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题:(1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案．(2)学生乙在实验中取了一段黑色的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案

．
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因

．
（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
（4）丁同学设计实验的依据是

（5）写出选用物质的名称：A：

，B：

，C：

（6）反应的离子方程式：

；

．

分析：（1）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显；
（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，反应现象不明显；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计；
（4）利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸；
（5）A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答；
（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠．

解答：解：（1）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显，
故答案为：方案二；
（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，
故答案为：未除去镁表面的氧化膜；
（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂则不溶，
故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂则不溶；
（4）根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，
故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱；
（5）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，
故答案为：稀HNO₃；CaCO₃；Na₂SiO₃溶液；
（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+2CO₂↑+H₂O、CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+2CO₂↑+H₂O、CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

点评：本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度中等．

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