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    【题目】下列化学新技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）

    A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题

    B.某洗衣机厂研制不用洗衣粉的洗衣机——污染问题

    C.研制应用于计算机领域的导电塑料——能源问题

    D.中科院研制的纳米玻璃用于国家大剧院——材料问题

    【答案】C

    【解析】

    A.海水淡化膜可以解决淡水资源的缺乏问题，A项正确。

    B.洗衣粉中的某些元素会对水资源造成污染因此研制不用洗衣粉的洗衣机，可以减少洗衣粉对水质的污染，B项正确。

    C.研制导电塑料属于材料领域问题，C项不正确。

    D.研制纳米玻璃属于材料领域问题，D项正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

    （i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

    （ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

    能量变化如图所示：

    下列说法正确的是

    A. ΔH1＜ΔH2

    B. 反应（ii）为吸热反应

    C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

    D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A可发生如图所表示的反应：

    写出相应物质的化学式和类别(填在表格内)，并依次写出各步反应的化学方程式。

    A

    B

    C

    D

    E

    化学式

    Cu

    CuCl2

    ____

    ____

    ____

    类 别

    _____

    _____

    碱

    氧化物

    盐

    (1)______________________________。

    (2)______________________________。

    (3)______________________________。

    (4)______________________________。

    (5)______________________________。

    (6)______________________________ 。

    (7)______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

    (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

    (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    (1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    (2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

    (3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    (4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    (5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

    (6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

    （实验Ⅰ）向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。

    资料：

    ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

    ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

    ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。

    ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。

    (1)实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是___________。

    (2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

    ①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是_________________。

    ②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。

    (3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：

    a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。

    b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

    为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：

    （实验Ⅱ）

    ⅰ．将20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。

    ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。

    （实验Ⅲ）

    仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。

    ①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

    ②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。

    (4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。

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