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    【题目】下列实验中，实验设计或所选装置合理的是( )

    A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置

    B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯

    C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

    D.图⑤所示装置中盛有饱和溶液，用于除去中含有的少量

    【答案】B

    【解析】

    图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置；

    A．碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；

    B．粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，故B正确；

    C．石油是烃的混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，故C错误；

    D．可与溶液反应，应使用饱和溶液除去少量HCl气体，故D错误；

    答案选B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

    实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；

    ②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g

    根据实验回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是_________

    （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：___________

    （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。

    a．未冷却溶液直接转移

    b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶

    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

    d．砝码上沾有杂质

    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

    （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________

    （6）该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、O、N 是构成生命的基本元素，是中学化学研究的重要内容之一。

    (1)对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是_____

    A. 电子云形状不同

    B. 自旋方向相同

    C. 能量不同

    D. 在同一轨道

    (2)C、O、N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____

    (3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，福尔马林(HCHO 的水溶液)，HCHO 极易与水互溶的主要原因是_____

    (4)在有机银镜反应实验中其中一种反应物是配合物，写出此配合物离子的结构简式_____，提供孤电子对的成键原子是_____。

    (5)如图是金刚石晶胞，每个碳原子的配位数是_____；每个晶胞中含有的碳原子个数是_____；若晶胞的边长是anm，该晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种

    C. 立体烷的二氯代物有3种

    D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

    （1）写出a仪器的名称___；

    （2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；

    （3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；

    （4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；

    （5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

    NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①

    C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②

    CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③

    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

    乙醇

    溴乙烷

    正丁醇

    1﹣溴丁烷

    密度/gcm﹣3

    0.7893

    1.4604

    0.8098

    1.2758

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    117.2

    111.6

    请回答下列问题：

    （1）图乙中仪器A的名称为_____。

    （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。

    （3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

    （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）

    A．减少副产物烯和醚的生成

    B．减少Br2的生成

    C．减少HBr的挥发

    D．水是反应的催化剂

    （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）

    A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl

    （6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　)

    A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。

    ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。

    ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。

    （1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、_________。

    （2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：_________。

    （3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。

    （4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96 L（标准状况下），质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为_________，混合气体中x气体的体积分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

    A. 化学方程式：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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