Question

【题目】化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①

C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②

CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1﹣溴丁烷
密度/gcm﹣3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	111.6

请回答下列问题：

（1）图乙中仪器A的名称为_____。

（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。

（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）

A．减少副产物烯和醚的生成

B．减少Br2的生成

C．减少HBr的挥发

D．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）

A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl

（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。

Answer 1

【答案】球形冷凝管 C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键 下层 ABC C 使平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物

【解析】

（1）仪器A为球形冷凝管；

（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；

（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大；

（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；

（5）根据杂质的化学性质分析；

（6）根据化学平衡移动的原理分析。

（1）图乙中仪器A为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高，C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比溴乙烷溴乙烷的高，故答案为：C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键；

（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大，则将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，1﹣溴丁烷在下层，故答案为：下层；

（4）A、浓硫酸和1-丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故正确；

B、浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少溴单质的生成，故正确；

C、反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故正确；

D.、水是产物不是反应的催化剂，故错误；

ABC正确，故答案为：ABC；

（5）A、NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故错误；

B、溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故错误；

C、溴单质和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故正确；

D、KCl不能除去溴单质，故错误；

C正确，故选C；

（6）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物，故答案为：使平衡向生成溴乙烷的方向移动；1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物。