Question

【题目】A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。

①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、_________。

（2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式：_________。

（3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：_________。

（4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96 L（标准状况下），质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为_________，混合气体中x气体的体积分数为_________。

Answer 1

【答案】CuSO4 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 过滤 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 38 g/mol 60%

【解析】

Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3－、OH－；Ag+不能和SO42﹣、OH－、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是Ba(OH)2、AgNO3，Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为Ba(OH)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于只有B溶液呈蓝色，所以B为CuSO4；

②四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为AgNO3；而A溶液中生成无色无味气体，则为二氧化碳，即A为Na2CO3。

（1）根据①中只有B溶液呈蓝色，所以B为CuSO4，根据②，四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为AgNO3

（2）C溶液为AgNO3，其化学反应方程式为：↓

（3）A溶液为Na2CO3、D溶液为Ba(OH)2，两溶液混合使之恰好完全反应会生成BaCO3的白色沉淀，用过滤的方法将反应后混合物中两种物质分离，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：↑

（4）A为Na2CO3溶液，与稀硫酸反应生成的气体为CO2，排空气法收集，标准状况下，其物质的量为，混合气体平均摩尔质量为：，令混合气体为1mol，设混合气体中CO2的物质的量为

，空气的物质的量为，则，，混合气体中CO2的体积分数等于物质的量分数，即。