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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

A. 1 mol水含有的氢原子数目为NAB. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA

【答案】D

【解析】

A.1 mol水含有的氢原子数目为1 mol×2×NA=2NA,故A错误;

B.氩气为单原子分子,因此1 mol氩气分子所含的原子数目为NA,故B错误;

C.0.5 molNa2CO3中含有的钠离子为0.5 mol×2×NA=NA,故C错误;

D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA,故D正确;

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:

(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_______;C中实验现象为______________________

写出C中发生反应的离子方程式____________________________

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂_______,C中现象_______________,写出B中反应的离子方程式___________________________

(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______;证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:在酸性条件下发生的反应为AsO43+2I+2H+═AsO33+I2+H2O,在碱性条件下发 生的反应为AsO33+I2+2OH═AsO43+H2O+2I . 设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作: Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针发生偏转
Ⅱ.若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反. 试回答下列问题:
(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释
(2)操作Ⅰ过程中C1棒为极,发生的电极反应为
(3)操作Ⅱ过程中C2棒为极,发生的电极反应为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】检验NH3的方法或现象的描述中,正确的是 ( )

A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是(  )
①四种无机溶液:NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四种白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种有机溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物:苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部

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【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H<0达到甲平衡,仅改变某一条件后,达到乙平衡.对此过程的分析正确的是(
A.可能是减小了反应物的浓度,反应物X2转化率一定减小
B.可能是加入了催化剂,反应物X2百分含量(X2%)将增大
C.可能是缩小了容器的体积,但该反应的平衡常数保持不变
D.可能是升高了温度,该反应的平衡常数一定减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”文中所用之是指(

A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大.A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,C原子的L能层中有两对成对电子,C、D同主族. E、F是第四周期元素,且E位于周期表中ds区,F原子核外有33种不同运动状态的电子.根据以上信息用相应的元素符号填空:
(1)E+核外电子排布式为 , FC43离子的空间构型为 , 与其互为等电子体的一种有机分子为(填化学式).
(2)B元素所在周期第一电离能最大的元素是(填元素符号).
(3)D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式);能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式).
(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其结构如图所示:

①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为
②1mol氨基乙酸钠(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ键的数目为
(5)化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液,反应生成F的最高价含氧酸,该反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意填空
(1)2SO2(g)+O2(g) △ v 2 O 5 2SO3(g);△H=﹣196.6KJ/mol,是制备硫酸的重要反应.下列关于该反应的叙述正确的是 . (填字母)
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1 , c2 , 则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F.使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是 .(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等
b.SO2百分含量保持不变
c.在体积不变的容器中,气体的压强不变
d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.在体积不变的容器中混合气体,的密度保持不变
f.SO2、O2、SO3的浓度比保持不变.

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