【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为_____。
（2）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________。
【答案】3.5 1∶1 Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O
【解析】
(1)根据铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1书写反应的方程式，结合质量守恒和化合价的代数和为0分析解答；
(2)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，据此分析判断并书写方程式。
(1)铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，反应的方程式为2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe2O3.5中，Fe元素的化合价为
=2.5，则MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶1，故答案为：3.5；1∶1；
(2)Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，因此反应的化学方程式为Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，故答案为：Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O。
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【题目】将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是
A.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原
B.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原
C.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原
D.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原
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【题目】钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）
Ⅰ．废旧电池中钴的回收
（1）写出过程②中LiCoO2与H2O2发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）过程③Na2CO3的主要作用为__________________。
Ⅱ．电解法制得钴铁合金
（3）配制0.050molL1FeSO4和0.025molL1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为：___________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（4）以1.500molL1NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为__________________________。
（5）当电路上有0.4mol电子转移时，阳极电极材料增重质量为3.4g，与理论值不符，其原因可能为_______________。
（6）由废旧锂钴电池制CoFe2O4的现实意义在于：_____（写一条即可）。
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【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
(1)生成SO3 ____________ mol；
(2)O2的转化率为____________；
(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为____________；
(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
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【题目】某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（2）装置E中的现象是_____________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤Ⅰ中通入Cl2发生反应的离子方程式______________________________。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：_________________。
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【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：
C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：
D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：
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【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1
B.由实验数据可知温度T1＜T2
C.40min时，表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
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【题目】2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
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