[题目]在一定温度下.10L密闭容器中加入5molSO2.3molO2.反应达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格:(1)生成SO3 mol,(2)O2的转化率为 ,(3)平衡时体系中SO2的百分含量为 ,(4)降低温度.O2的转化率 ,v正 ,(填“增大 .“减小或“不变 )(5)保持容器体积不变.加入He.则SO2的物质的量 .(填“增大 .“减小或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO3 ____________ mol；

(2)O2的转化率为____________；

(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为____________；

(4)降低温度，O2的转化率____________；v正____________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

【答案】3 50% 30.77% 增大减小不变

【解析】

2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

初始 5 3 0

转化 3 1.5 3

平衡 2 1.5 3

(1)根据以上“三段式”，生成SO3 3mol；

(2)O2的转化率为50%；

(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为=30.77%；

(4) 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，O2的转化率增大；温度越高反应速率越快，降低温度，v正减小；

(5)保持容器体积不变，加入He，平衡不移动，则SO2的物质的量不变。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

选项	实验目的	试剂a	试剂b	试剂c	装置
A	验证非金属性：N>C>Si	稀硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液
B	验证氧化性：Cl2>Br2	浓盐酸	KMnO4	FeBr2溶液
C	验证SO2有还原性	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4溶液
D	除去Na2SO3中的Na2SO4	氯水	混合物	NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式正确的是（）

A.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 丙酸的酸性比甲酸强

B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33

D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：

①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；

②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：

（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为_____。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(标准状况下)
3	加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L－1)
_______	___________
______	_______________

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;

（2）判断到达滴定终点的实验现象是______;

（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

（4）根据以上实验数据计算x值 ______。 (写出计算过程)

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