[题目]已知用甲醇制乙烯.丙烯等烯烃时.在温度为400 ℃时.发生的主反应为2CH3OHC2H4+2H2O.3CH3OHC3H6+3H2O.副反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O.乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示.下列说法不正确的是A. 使用Cat 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 ℃时，发生的主反应为2CH3OHC2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O，副反应为2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是

A. 使用Cat.2反应2小时后乙烯和丙烯的选择性下降

B. 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯

C. 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯

D. 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时

【答案】C

【解析】

本题考查图象分析，意在考查考生的分析能力。使用Cat.2反应2小时后生成的副产物二甲醚增多，导致乙烯和丙烯的选择性下降，A正确；使用Cat.1，反应在3小时后，丙烯对乙烯的比值小于1.0，此时产生的烯烃主要是乙烯，B正确；使用Cat.2，反应在3小时内，丙烯对乙烯的比值小于1.0，此时产生的烯烃主要是乙烯，C错误；使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时，D正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工艺流程如下图：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)。

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应Ⅲ的化学方程式为______________。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：)

①准确量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是__________________。

②上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反－10－羟基－2－癸烯酸（HO COOH）简称10－HDA，在自然界只存在于蜂王浆中，所以也称为王浆酸，有很好的杀菌、抑菌作用和抗癌、抗辐射的功能。王浆酸的一种人工合成路线设计如下：

已知：1mol A与足量金属钠反应生成1mol H2；C、F都能发生银镜反应

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________；A生成B的反应类型为________；D的分子式为________；F的结构简式为________。

（2）若用金属铜催化氧化B生成C，其化学方程式为________。

（3）由C→D、E→F的转化，可推断此设计的目的是________。

（4）G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）；

①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气体

②含六元环醚结构和正丁基（－CH2CH2CH2CH3）

其中核磁共振氢谱显示为7组峰的是________（写结构简式）。

（5）G与酸或醇都能发生酯化反应。酸催化下酯化反应的历程可表示为（箭头表示原子或电子的迁移方向）：

据此完成4－羟基丁酸在酸催化下生成4－羟基丁酸内酯的反应历程：_______

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。

（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：

(1)滤渣Ⅰ的成分是________；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为__________________；Co2O3溶解的离子方程式为________________________________。

(2)滤液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；加入CoO产生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________；若要将滤液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知：溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15、1×10－38、1×10－32)