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H2C2O4+H2SO42ClO2¡ü+2CO2¡ü+K2SO4+2H2O£»

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¢ÛÓÉÌâ¸øÀë×Ó·½³Ìʽ¿ÉµÃµ½¹Øϵʽ£º2ClO2¡«5I2¡«10Na2S2O3£¬ÉèÔ­ClO2ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪx£¬2:10=£¨x¡ÁV1¡Á10-3L¡Á0.1£©£º£¨cmol¡¤L£­1¡ÁV2¡Á10-3L£©£¬½âµÃx=mol/L=g/L£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¡£

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B. ÏòäåÒÒÍéÖеμÓÏõËáËữµÄAgNO3ÈÜÒº£¬ÒÔ¼ìÑéÆäÖеÄäåÔªËØ

C. ÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÇåÏ´Ê¢¹ý±½·ÓµÄÊÔ¹Ü

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B. µç½âºóÒÒ×°ÖÃdµç¼«¸½½üÈÜÒºµÄpH²»±ä

C. cµç¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½ÎªN2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. ¼×ÖÐÿÏûºÄ1mol SO2£¬ÒÒ×°ÖÃÖÐÓÐ1mol H+ͨ¹ý¸ôĤ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. 0.1 mol/L CH3COOHÈÜÒºÖÐ, CH3COOHµçÀë¶ÈԼΪ1%

B. BµãÂú×㣺 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

C. CµãʱµÄÀë×ÓŨ¶È¹ØϵΪ£ºc(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)

D. DµãʱµÄÀë×ÓŨ¶È¹ØϵΪ£º c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

(3)ÊÒÎÂÏ£¬ÊÔ¼ÆËãCH3COOHµçÀëƽºâ³£ÊýΪ____________£¨Óú¬bµÄ±í´ïʽ±íʾ£©¡£

(¶þ)ʵÑéÊÒΪ²â¶¨Ê³´×ÖÐCH3COOHµÄŨ¶È£¬È¡25mLʳ´×ÖÃÓÚ250mLÈÝÁ¿Æ¿ÖУ¬¼ÓˮϡÊÍÖÁ¿Ì¶È²¢Ò¡ÔÈ¡£ÓÃËáʽµÎ¶¨¹ÜÁ¿È¡25.00mLÏ¡ÊͺóµÄ´×ËáÈÜÒº·ÅÈë׶ÐÎÆ¿ÖУ¬¼Óָʾ¼Á£¬È»ºóÓÃ0.1000 mol¡¤L-1NaOH±ê×¼ÈÜÒº½øÐеζ¨¡£

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A.¼×»ù³È B.¼×»ùºì C.·Ó̪ D.ʯÈï

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Ï¡ÊͺóµÄ´×ËáÈÜÒºÌå»ý/ mL

NaOHµÎ¶¨Ç°¶ÁÊý/ mL

NaOHµÎ¶¨ºó¶ÁÊý/ mL

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25.00

0.10

24.00

µÚ2´Î

25.00

0.50

22.50

µÚ3´Î

25.00

0.20

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(7)ÓÃ0.1000 mol¡¤L-1NaOH±ê×¼ÈÜÒº½øÐе樣¬ÏÂÁвÙ×÷»áµ¼Ö²ⶨ½á¹ûÆ«¸ßµÄÊÇ_______¡£

A£®¼îʽµÎ¶¨¹ÜÄڵζ¨ºó²úÉúÆøÅÝ

B£®¶ÁÈ¡±ê×¼Òº¶ÁÊýʱ£¬µÎ¶¨Ç°¸©ÊÓ£¬µÎ¶¨µ½ÖÕµãºóÑöÊÓ

C£®ÅäÖÆ0.1000 mol¡¤L-1NaOHÈÜҺʱ£¬¹ÌÌåNaOHÖк¬Óнᾧˮ

D£®¼îʽµÎ¶¨¹ÜδÈóÏ´¾Í×°Èë±ê×¼Òº½øÐеζ¨

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¢ÚÔÚ4MPa¡¢1100Kʱ£¬Í¼ÖÐXµãvÕý(H2)____ vÄæ(H2)(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£¸ÃÌõ¼þÏ£¬½«1molCºÍ2molH2ͨÈëÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦£¬Æ½ºâʱ²âµÃµÄת»¯ÂÊΪ80%£¬CH4µÄÌå»ý·ÖÊýΪ______¡£Èôά³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬ÏòÆäÖÐÔÙ¼ÓÈë0.5mo1CºÍ1mo1H2£¬Ôٴδﵽƽºâºó£¬Æ½ºâ³£ÊýK_____(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£

¢Ûij»¯Ñ§ÐËȤС×éÌṩÏÂÁÐËĸöÌõ¼þ½øÐÐÉÏÊö·´Ó¦£¬±È½Ï·ÖÎöºó£¬ÄãÑ¡ÔñµÄ·´Ó¦Ìõ¼þÊÇ______(Ìî×ÖĸÐòºÅ)¡£

A£®5MPa 800K B£®6MPa 1000K C£®10MPa 1000K D£®10MPa 1100K

£¨3£©ÒÑÖª³£ÎÂÏÂPbI2±¥ºÍÈÜÒº(³Ê»ÆÉ«)ÖÐc(Pb2+)=1.0¡Á10£­3mol¡¤L£­1£¬Pb(NO3)2ÈÜÒºÓëKIÈÜÒº»ìºÏ¿ÉÐγÉPbI2³Áµí¡£ÏÖ½«Å¨¶ÈΪ2¡Á10£­3mol¡¤L£­1µÄPb(NO3)2ÈÜÒºÓëÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄKIÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÔòÉú³É³ÁµíËùÐèKIÈÜÒºµÄ×îСŨ¶ÈΪ______¡£

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A. ¼×ÍéÓëÑõÆøµÄ·´Ó¦ B. ÂÁƬÓëÏ¡ÑÎËáµÄ·´Ó¦

C. ×ÆÈȵÄ̼Óë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦Éú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ D. ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËáµÄ·´Ó¦

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.Ïò·ÐË®ÖеμÓFeCl3ÈÜÒºÖƱ¸Fe(OH)3½ºÌ壺Fe3++3H2OFe(OH)3(½ºÌå)+3H+

B.ÓÃСËÕ´òÖÎÁÆθËá¹ý¶à£ºHCO3-+H+ =CO2¡ü+H2O

C.ʵÑéÊÒÓÃŨÑÎËáÓëMnO2ÖƱ¸ÂÈÆø£ºMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2¡ü

D.¹ýÑõ»¯ÄÆÓëË®·´Ó¦£º2Na2O2+2H2O=4OH-+O2¡ü

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