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    【题目】加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为

    A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

    【答案】B

    【解析】

    设分解的N2O5的物质的量为x，反应过程中共生成N2O5（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol，在②反应中生成氧气xmol,则（x+3.4）+x=9，

    求得x=2.8，所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c(N2O5)=0.9mol/L，c(N2O3)=1.7mol/L，c(O2)=4.5 mol/L，反应①的平衡常数为K=1.7×4.5/0.9=8.5。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

    (1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1

    副反应：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1

    ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________。

    ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_______________。

    ③某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为____________（忽略副反应）。

    (2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

    ①该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：

    CO浓度(molL－1)

    H2浓度(molL－1)

    逆反应速率(molL－1min－1)

    0.05

    c1

    4.8

    c2

    c1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k为_________L3mol－3min－1。

    ②在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_______M点v逆（填“大于”或“小于”）；求Q点对应温度下该反应的平衡常数K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    (1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。

    (3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。

    (4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    (5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒及其他钒的化合物广泛应用于钢铁、有色合金、化工、炼油、玻璃及陶瓷等工业部门。可从含钒石煤灰渣中提钒，该试验工艺流程如下图：

    表1 灰渣主要化学成分分析/%

    V2O3

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    MgO

    K2O

    CaO

    烧失量

    1.26

    55.71

    6.34

    7.54

    1.26

    3.19

    1.41

    20.55

    表2中间盐主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）

    V2O3

    Al2O3

    Fe2O3

    MgO

    K2O

    5.92

    1.70

    18.63

    2.11

    3.38

    已知：

    ①石煤灰渣的化学成分分析见表1，中间盐的主要成分分析见表2。

    ②矿物焙烧过程中，若温度过高，易发生烧结，温度越高，烧结现象越严重。

    ③萃取反应可以表示为：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有机相

    ④有机萃取剂(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要强。

    请回答：

    （1）提高浸取率的方法有____________，残渣的主要成分为______________________，

    （2）经几级萃取后，有时候要适当加酸调整pH值，结合萃取反应方程式，说明原因_____________。反萃取操作应加入_____________试剂。

    （3）中间盐溶解过程中，加铁粉的主要目的是_____________________。

    （4）石煤中的钒以V(Ⅲ)为主，有部分V(Ⅳ)，很少见V(Ⅴ)。如图1和如图2分别为焙烧温度和焙烧时间对钒浸出率的影响，由如图2可得最佳焙烧时间为______________h，由如图1可得最佳焙烧温度为800-850℃之间，焙烧温度在850℃以下时，钒浸出率随焙烧温度的上升几乎直线上升的原因是_________________________，当焙烧温度高超过850℃以后，再提高温度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。

    （5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸钠后被氧化为VO2+，请写出该反应的离子方程式______________。然后用氨水调节pH到1.9～2.2沉钒，得多钒酸铵沉淀（化学式为(NH4)2V12O31·nH2O)，再经固液分离、干燥、焙烧得五氧化二钒产品，请写出此步反应的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A. 用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    B. 按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等

    C. 用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

    D. 用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。

    （1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。

    （2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

    （3）装置B的作用是________。

    （4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

    （5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

    已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

    请回答：

    ①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

    ②步骤3中滴定终点的现象为_______。

    ③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A. 质子数和中子数均为6的碳原子： B. 硫离子的结构示意图：

    C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )

    A. 增大c(A)、c(B)，K增大

    B. 降低温度，正反应速率增大

    C. 该反应的焓变为负值

    D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。

    ③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:

    I1/ kJ·mol-1

    I2/ kJ·mol-1

    I3/ kJ·mol-1

    I4/ kJ·mol-1

    I5/ kJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。

    (2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。

    (3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为______________________。

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。

    ③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。

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