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    【题目】贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

    下列叙述错误的是

    A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

    B. 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

    C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

    D. C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

    【答案】B

    【解析】

    A.阿司匹林不含酚-OH，而扑热息痛含酚-OH，则FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛，A正确；

    B.阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol阿司匹林水解最多可消耗3mol NaOH，B错误；

    C.贝诺酯含有酯基，难溶于水，而扑热息痛中含有亲水基，在水中的溶解度相对来说较大，故在水中的溶解度贝诺酯小于扑热息痛，C正确；

    D.扑热息痛水解生成对羟基苯胺和乙酸，对羟基苯胺的分子式为C6H7NO，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )

    A. 甲、乙装置中,Zn的质量均减小B. 甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生

    C. 化学反应速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu

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    【题目】抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是

    A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应

    B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应

    C. 该有机物可以发生缩聚反应

    D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃是一类简单的有机化合物。

    （1）天然气属于______________（填“纯净物”或“混合物”），其组成以__________为主。该分子的电子式是_____________，其空间结构是_____________________。

    （2）烷烃随着碳原子数的增多，沸点逐渐________（填“升高”或“降低”），碳原子数≤________的烷烃呈气态，它们和氯气发生取代反应的条件是________________。

    （3）2,2,3-三甲基丁烷的结构简式是____________________________________，其一氯代物有_______种，该烷烃与正庚烷互为__________________________（填“同系物”或“同分异构体”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

    某烃A是重要的石油化工产品。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。回答下列问题。

    （1）物质A的工业制法是_____________________________。

    （2）与A互为同系物的是______________________。（选填编号）

    a CH3CH=CH2 b CH2=CHCH=CH2 c CH≡CH d CH3CH3

    （3）高分子化合物E可用于制食品包装袋，写出其结构简式为_____________________；D是酒的主要成分，写出其结构简式为___________________________________。

    （4）写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型（有机物写结构简式）。

    ②__________________________________________反应类型________________

    ⑤__________________________________________反应类型________________

    （5）苯是一种特殊的不饱和烃。若要鉴别苯与烯烃，可选用的试剂是______________。

    （6）聚氯乙烯，简称PVC是一种在建筑材料、工业制品等方面广泛应用的通用塑料，若以乙炔为原料合成聚氯乙烯，请在方框内填写相应的物质，有机物写结构简式。

    CH≡CHPVC

    _____________________、_______________________

    （7）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2，它与溴水反应最多可以得到_________种产物。若烃X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则烃X的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：

    （1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。

    （2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应）

    （3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

    （4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。

    （5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

    已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

    4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

    6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

    ①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。

    ②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞德西韦（Remdesivir）是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒（2019-nCoV）病例展现出较好的疗效。其结构如图a所示，回到下列问题：

    （1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_________。

    （2）该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为_______（用化学用语回答）。

    （3）该结构氨基中N的杂化方式为_________，该分子间的作用力有________。

    （4）苯酚（C6H5OH）为合成反应物之一，苯酚的晶体类型是_________，与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔沸点高于甲苯，原因是________。

    （5）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的__________区。MgCl2也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则Mg2+处于氯离子围成的___________空隙中。晶胞参数为acm、acm、bcm，则该晶体的密度为_____________g/cm3。（填表达式，已知底面夹角分别为120°、60°，侧面与底面垂直）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　 　)

    A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）

    A. A分子中所有原子都在同一平面内

    B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

    C. 所含C、N均为sp2杂化

    D. A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3

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