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    2．浓硫酸和铜在加热时充分反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    试计算：
    （1）将反应后的溶液稀释至500mL，则溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
    （2）若将生成的SO2气体用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正盐，则消耗浓度为0.2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

    分析 （1）计算二氧化硫物质的量，根据方程式计算生成硫酸铜的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后硫酸铜的物质的量浓度；
    （2）发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，计算消耗NaOH物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液体积．

    解答 解：（1）生成二氧化硫物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
    由Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，可知n（CuSO4）=n（SO2）=0.15mol，
    故稀释后c（CuSO4）=$\frac{0.15mol}{0.5L}$=0.3mol/L，
    答：溶液中硫酸铜的物质的量浓度是0.3mol/L；
    （2）发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，可知消耗NaOH物质的量为0.15mol×2=0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积为$\frac{0.3mol}{0.2mol/L}$=1.5L，
    答：消耗浓度为0.2mol/L的NaOH溶液的体积是1.5L．

    点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度有关计算，题目比较基础，注意对物质的量浓度定义式理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    $?_{暗处}^{光照}$△H═88.6kJ•mol-1
    则M、N相比，较稳定的是M．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ•mol-1，则a＜726.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1 ．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．
    （5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1111．Com]
    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ•mol-1．

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    13．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol．
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    （3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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    C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
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