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    A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
    （1）请写出A的元素符号
    Mg
    Mg
    ；（2）C的负一价阴离子的结构示意图
    ；
    （3）C、D两元素形成的化合物的电子式
    ．
    （4）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是
    BC
    BC

    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．
    分析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
    1
    6
    ，设最外层电子数为x，则有
    x
    x+2+8
    =
    1
    6
    ，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C-离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，结合原子结构和元素周期律的递变规律解答该题．
    解答：解：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
    1
    6
    ，设最外层电子数为x，则有
    x
    x+2+8
    =
    1
    6
    ，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C-离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，则
    （1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg；
    （2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，故答案为：；
    （3）C、D两元素形成的化合物为CCl4，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；
    （4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；
    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）2，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；
    D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误．
    故答案为：BC．
    点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题推断较为简单，注意金属性的比较，为该题中的易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
    （1）B和C的元素符号分别为B
    S
    S
    ，C
    Al
    Al
    ．
    （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
    Na＞Al＞S＞O
    Na＞Al＞S＞O
    ．
    （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （4）写出B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ．
    （5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
    ；
    2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素符号：A
    C
    C
     B
    O
    O
     C
    Na
    Na
     D
    S
    S
    ．
    （2）写出C2D 的电子式为
    ．
    （3）写出C单质在加热条件下与B单质充分反应的化学方程式
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
    （1）B在元素周期表中位于
     
    族．举一实例说明D的非金属性比C强
     
    ．
    （2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有
     
    （填“共价”或“离子”）键．
    （3）Na 2C溶液呈碱性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是
     
    和
     

    （5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
    反应达到平衡时的平均反应速率v=
     
    mol?L-1?min-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=
     
    ．
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    （6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比3：4，D分别与A、B、C可形成10个电子的分子X、Y、Z．则下列叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、Z三种分子的稳定性逐渐减弱B、上述四种元素共能形成五种单质C、X、Y、Z三种分子的沸点逐渐升高D、X、Y、Z三种分子均为极性分子

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