Question

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mo1·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用___。

（2）装置B的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___，以及防止水蒸气进入D中干扰实验。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___。

Answer 1

【答案】6mol/L盐酸 除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3 78%

【解析】

测定Na2O2试样的纯度，由实验装置可知，A中CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳，B中除去挥发的HCl，C起到干燥的作用，D中Na2O2与CO2反应生成O2，E中碱石灰用于吸收二氧化碳气体，F、G可排水测定氧气的体积，以此解答该题。

（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：6mol/L盐酸；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2；

（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3；

（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。