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    【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    紫色石蕊试液

    氯气具有酸性、漂白性

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：N＞C＞Si

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，只能证明新制氯水具有酸性和漂白性，氯气没有酸性和漂白性，选项A错误；

    B、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，使蔗糖变黑，且产生二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应，使溴水褪色，选项B正确；

    C、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项C错误；

    D、浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成，应先除杂，否则不能证明酸性碳酸>硅酸，故不能证明非金属性：C＞Si，选项D错误；

    答案选B。

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    C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

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    回答下列问题：

    (1)Na2TeO4中Te的化合价为___。

    (2)“沉淀”步骤中一系列试剂均过量，这些试剂依次包括_____(填化学式)和NaOH。

    (3)“蒸发结晶”时用到的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、_____等。

    (4)已知“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙烧”反应的化学方程式为____。

    (5)依据“氧化”“还原”两步反应可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由强到弱的顺序为___；“还原”步骤中，还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。

    (6)若制得8.7kg碲化钠，理论上电解产生标准状况下氯气的体积为______升。

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    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用___。

    （2）装置B的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___，以及防止水蒸气进入D中干扰实验。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是___。

    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为___。

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    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

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