[题目]某溶液经分析,其中只含有Na+.K+.Ca2+.Cl-.NO3-,已知其中Na+.K+.Ca2+.NO3-的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为( )A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的浓度均为0.1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为(　　)

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

【答案】B

【解析】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），所以c（Cl﹣）=c（K+）+2c（Ca2+）+c（Na+）﹣c（NO3﹣）=0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选B

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【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤⑥

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【题目】a、b、c、d、e、f为六种原子序数依次增大前20号主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 为金属元素，c的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，c与f 的原子序数和是e的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径a>b>c>d

B. 最简单气态氢化物的稳定性e<c<d

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性f>b

D. fc2、ec2两种化合物中c的化合价相同

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【题目】硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为mg/（m3s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是，其理由是．
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为．

③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a、b的代数式表示）

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【题目】良好的生态环境可以提升生活质量．
①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（填字母）．
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．大面积开发土建项目
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是
（填字母）．
a．废旧塑料露天焚烧 b．用厨房垃圾生产沼气 c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）．
a．NO b．CO c．甲醛
④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：．

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【题目】下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3

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【题目】某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（）

A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失

B. 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色

C. 步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积

D. 步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层

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【题目】利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Cu	KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	浓盐酸	MnO2	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl2溶液无明显变化	CO2不与CaCl2溶液反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用（选填编号），其理由是． a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：

ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是．
（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ．你认为这一结论是否正确，理由是．
（4）．还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ．则②中红棕色变为浅绿色的原因是

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