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    【题目】下列物质不能与乙醇发生酯化反应的是（ ）
    A.CH3COOH
    B.HNO3
    C.C17H35COOH
    D.CH3OH

    【答案】D
    【解析】解：乙醇含有羟基，CH3COOH、C17H35COOH都含有羧基，可与乙醇发生酯化反应；硝酸为无机含氧酸，可与乙醇发生酯化反应；
    甲醇与乙醇生成甲乙醚，不是酯类化合物，
    故选D．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    【题目】氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）
    A.0.1mol/L HCl
    B.蒸馏水
    C.0.1mol/LAlCl3
    D.0.1mol/LMgCl2

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    【题目】下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
    A.装置用于检验溴丙烷消去产物
    B.装置用于石油的分馏
    C.装置用于实验室制硝基苯
    D.装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    【题目】向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

    （1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

    （2）若向溶液A中逐滴加入c mol L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中 产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图 所示：

    ①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

    ②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

    ③盐酸的物质的量浓度c =________ mol L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，没有固定沸点的是（ ）
    A.正已烷
    B.苯
    C.汽油
    D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水
    （1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是 ．
    （2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质． ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是 ．
    ②过程 II发生3个反应：
    i．ClO﹣+H+═HClO
    ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
    iii． …
    已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
    b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是 ．

    （3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．

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    【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
    B.从C口流出的是NaOH溶液
    C.从E口逸出的气体是H2
    D.从F口逸出的气体是Cl2

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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀⑤不能透过滤纸。其中正确的是

    A.①④B.②③⑤C.②③D.①③④

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    【题目】已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关其说法正确的是（ ）
    A.充电过程是化学能转化为电能的过程
    B.放电时负极附近溶液的碱性不变
    C.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
    D.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O

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