【题目】一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35
B.MnS+Cu2+
CuS+Mn2+，K=1020
C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变
D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀
【答案】D
【解析】
A. 对于MS沉淀，溶度积Ksp=c(M2+)c(S2-)，两边同时求对数，据此分析；
B. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，据此判断；
C.向ZnS的悬浊液中滴加少量水，建立沉淀的溶解平衡；
D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成。
A. 对于MS沉淀，溶度积Ksp=c(M2+)c(S2-)，两边同时求对数，有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，MnS中lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-15，Ksp=1×10-15；ZnS中lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-23左右，Ksp=1×10-23左右；CuS中lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-35，Ksp=1×10-35；由以上数据可知三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A项正确；
B. Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，因此反应MnS+Cu2+
CuS+Mn2+可以发生，K=
=
=1020，B项正确；
C. 向ZnS的悬浊液中滴加少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和，饱和溶液中c(S2-)是固定的，C项正确；
D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，但Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液的浓度未知，逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液谁最先沉淀不能确定，D项错误；
答案选D。
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.在铁制品表面镀锌时，铁制品与电源正极相连
C.NaHCO3溶液的水解方程式为：HCO
+H2O
CO
+H3O+
D.已知室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，室温下pH=8的Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2+)=5.6mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是
①吸滤操作可加快过滤速度，若吸滤完毕，则应先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管；②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2；③重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大；④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体；⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离；⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品；⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物；⑧萃取时振荡的操作如图
A.②④⑧B.①③⑤C.③④⑥D.②④⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 应选用酚酞作指示剂
B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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【题目】配平下列氧化还原反应方程式：
(1)______
______HCl—______
______
______
______
(2)______
______
______
______
______
______H2O
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【题目】下列相关离子方程式书写正确的是
A.
溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
B.向
溶液中加入过量的澄清石灰水：
C.等物质的量的
和
在溶液中的反应：
D.“84消毒液”和“洁厕灵”
主要成分为盐酸
混合使用会产生有毒气体：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀， Cu+基态核外电子排布式为 ______ ．
②CaC2中
与
互为等电子体． 1mol中含有的π键数目为 ______ ．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______．
(2)硼酸 (H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)，则1mol H3BO3的晶体中有 ______ mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______
(3)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示
黑点代表铜原子，空心圆代表M原子
．
该晶体化学式为 ______ ．
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ 填“离子”、“共价”化合物．
(4)Cu3N的晶胞结构如右上图3， N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用
表示)
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【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol
①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）
A．催化剂活性降低 | B．平衡常数变大 | C．副反应增多 | D．反应活化能增大 |
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
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