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【题目】下列相关离子方程式书写正确的是

A.溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热:

B.溶液中加入过量的澄清石灰水:

C.等物质的量的在溶液中的反应:

D.“84消毒液洁厕灵主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体:

【答案】C

【解析】

A.溶液与少量的NaOH溶液混合加热,发生,故A错误;

B.溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子反应为:,故B错误;

C.亚铁离子、溴离子均具有还原性,但亚铁离子还原性强,与等物质的量的氯气反应,亚铁离子全部被氧化,而溴离子一半被氧化,氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中,离子方程式:,故C正确;

D.“84消毒液有效成分洁厕灵主要成分盐酸混合使用放出氯气的离子反应为,故D错误;

故选:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O;已知KMnO4Na2CO3Cu2OFe2(SO4)3四种物质中的一种物质()能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该反应的离子方程式;用单线桥法标出电子转移的方向和数目: _______________

(2)反应中硝酸体现了__________________性质。

(3)反应中若转移3mol电子,则在标况下产生的气体体积是________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Co2O3常用于作氧化剂,在生产中有重要应用。

1)一定条件下,0.996gCo2O315.00mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应,生成Co2+和一种含硫物质,该含硫物质中硫元素的化合价是___

2Co2O3PbO2KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2,同时分别生成Co2+Pb2+Mn2+。若生成等物质的量的Cl2,所需Co2O3PbO2KMnO4的物质的量之比为___

3)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应),现进行如下实验:

步骤1:称取样品2.000g于锥形瓶中,加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2:向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点,消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL

已知步骤12中所涉及物质的转化分别为:Co3+Co2+MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Se)是第四周期ⅥA族元素,是人体内不可或缺的微量元素,其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2lmolSe,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)

①当反应达到平衡后,将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se,并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时,Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+Mn2+Zn2+三种离子(M2+),所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是(

A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中,Ksp(MnS)最大,约为1×10-15Ksp(CuS)最小,约为1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+K=1020

C.ZnS的悬浊液(ZnS固体)中滴加少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,c(S2)不变

D.Cu2+Zn2+Mn2+混合溶液中逐滴加入1×104mol·L1Na2S溶液,Cu2+最先沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.氯化钙溶液中通入气体:

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:

C.溶液中通入过量的气体:

D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。

(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______,尿素分子间的氢键可表示为______

(1)尿素可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是______

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化学键______填序号

A.离子键B.金属键C.配位键D.σE.π

N原子杂化后的价电子排布图为______的空间构型为______

Ⅱ.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物

(3) Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图的顶点和面心, Mg2+处于如图八个小立方体的体心。

Mg2NiH4H的化合价为______

Mg2+位于Ni原子形成的______ (八面体空隙四面体空隙”)

③若晶体的密度为d g·cm-3Mg2NiH4的摩尔质量为M g·mol-1,则Mg2+Ni原子的最短距离为______nm(用含dM的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3+-CH3CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法不正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. CH3-NH3H3O互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

D.两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香酯I的合成路线如下:

已知以下信息:

A-I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C4E的苯环上的一溴代物有两种。

2RCH2CHO

请回答下列问题:

1C→D的反应类型为___E的名称为___

2E→FF→G的顺序能否颠倒___(填),理由___

3B与银氨溶液反应的化学方程式为___

4I的结构简式为___

5)符合下列要求A的同分异构体还有___种。

①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6211的是___(写出其中一种的结构简式)。

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