【题目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______，尿素分子间的氢键可表示为______。
(1)尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是______。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化学键______
填序号
。
A.离子键B.金属键C.配位键D.σ键E.π键
③
中N原子杂化后的价电子排布图为______，的空间构型为______。
Ⅱ.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物
(3) Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心， Mg2+处于如图八个小立方体的体心。
①Mg2NiH4中H的化合价为______。
②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③若晶体的密度为d g·cm-3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g·mol-1，则Mg2+和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。
【答案】O 
Mn ACDE 
平面三角形 -1 四面体空隙 
【解析】
根据元素电负性规律判断元素电负性大小；根据杂化类型写出杂化轨道电子排布图；根据价层电子对互斥理论判断空间构型；根据均摊法计算晶胞中粒子的个数即晶胞密度。
(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O>N>C>H，则电负性最大的是O元素；尿素分子间N -H 中H原子和O原子之间存在氢键，氢键表为，故答案为：O；；
(2)①Fe3+未成对电子数是5，与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是Mn，故答案为：Mn；
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中阴阳离子之间存在离子键、N-H、C=O、N-C存在σ键，C=O之间还存在一个π键，铁离子和N原子之间存在配位键，所以存在离子键、配位键、σ键、π键，故选ACDE；
③
中N原子价层电子对个数
且不含孤电子对，则N原子采用
杂化，杂化轨道有1个2s、2个2p轨道杂化得到，杂化后价电子排布图为；根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；
(3) ①Mg2NiH4中H元素电负性最大，所以H的化合价为-1，故答案为：-1；
②Mg2+位于Ni原子形成的四面体空隙，故答案为：四面体空隙；
③该晶胞中Ni原子个数
、
个数为8，根据化学式知，H原子个数为16，该晶胞棱长为
，和Ni原子的最短距离为晶胞体对角线的
为
，故答案为：。
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【题目】有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应
B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应
C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol
D.M分子中含有1个手性碳原子
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【题目】25℃时，用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 应选用酚酞作指示剂
B. M点溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
C. Ka（HA）≈2×10-8
D. N点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
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【题目】下列相关离子方程式书写正确的是
A.
溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
B.向
溶液中加入过量的澄清石灰水：
C.等物质的量的
和
在溶液中的反应：
D.“84消毒液”和“洁厕灵”
主要成分为盐酸
混合使用会产生有毒气体：
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【题目】硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀， Cu+基态核外电子排布式为 ______ ．
②CaC2中
与
互为等电子体． 1mol中含有的π键数目为 ______ ．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(CH2=CHC=N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是 ______ ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______．
(2)硼酸 (H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1)，则1mol H3BO3的晶体中有 ______ mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]-和H+，则[B(OH)4]-的空间构型为 ______
(3)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示
黑点代表铜原子，空心圆代表M原子
．
该晶体化学式为 ______ ．
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 ______ 填“离子”、“共价”化合物．
(4)Cu3N的晶胞结构如右上图3， N3-的配位数为 ______ ，Cu+半径为apm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度为 ______ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用
表示)
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【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应
，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
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【题目】科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是
A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C. 烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2
D. 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。
（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。
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【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
a）___；b）___。
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