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    【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A.1molNH4+所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

    B.该方法每处理1molNH4+，需要0.5molNO2-

    C.过程IV中，NO2-发生氧化反应

    D.N2H2中含有σ键和π键

    【答案】D

    【解析】

    A．1molNH4+所含的质子总数为11NA，A不正确；

    B．从图中可以看出，每处理1molNH4+，需要1molNH2OH，由此推出需要1molNO2-，从而得出每处理1molNH4+，需要1molNO2-，B 不正确；

    C．过程IV中，NO2-得电子，发生还原反应，C不正确；

    D．N2H2的结构式为H-N=N-H，含有σ键和π键，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( 　　)

    A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）

    A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

    B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A（g） + B（g）3C（g），各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c（B）未画出。

    图1 图2

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________。

    （2）t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    则K1＝____________（计算式），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____________（用“>”“<”或“＝”连接）。

    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A（g） + B（g） 3C（g） ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = _________。

    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t1时刻C的百分含量________（填“大于”“小于”“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是

    A.NaOH溶液，W1＝W2B.无水乙醇，W1＝W2

    C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

    已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）

    A.反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态

    B.反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原

    C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

    D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。

    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

    ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。

    ②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_________________________________________。

    （4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

    方法①：选择装置________(填装置序号)进行实验；

    方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

    回答下列问题：

    (1)甲的分子式为__________。

    (2)丙中含有官能团的名称是__________。

    (3)反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

    (4)反应④的化学方程式_______。

    (5)符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

    ①能发生银镜反应

    ②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

    写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

    (6)设计以（丙酮）、乙醇为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是

    A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内的压强保持不变

    C. C与D的物质的量相等 D. 消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D

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