【题目】请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
【答案】M(Cl2)/[2 M(NaOH)]=71/80=1:1.13或0.89 ③①② Cl2 H2 a%小于b% O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能，降低能耗 提高产出碱液的浓度
【解析】
（1）电解食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，理论k=M（Cl2）/[2M（NaOH）]=71/80=1:1.13=0.89。
（2）由于加入的除杂试剂过量，过量的除杂试剂会成为新杂质，所以过量的除杂试剂也必须除去，则Na2CO3放在BaCl2之后，Na2CO3不仅用于除去Ca2+，而且除去过量的Ba2＋；加入BaCl2和Na2CO3后，过滤除去难溶物，然后加入盐酸除去过量的CO32-，3种试剂添加的合理顺序是③①②。
（3）①燃料电池中通空气(氧化剂)的一极应为正极，所以Y(通入负极，还原剂)必为H2；在A（电解池）中H2产生于电解池的阴极，则产生于电解池阳极的X必为Cl2；a% NaOH溶液进入燃料电池，燃料电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，水减少、OH－增多，Na+通过离子膜向正极移动，从燃料电池正极流出的NaOH溶液质量分数变大，即a%<b%。
②燃料电池B中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O。
③这样设计的主要节（电）能之处在于：燃料电池可以补充电解池消耗的电能，降低能耗；提高产出碱液的浓度。
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【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 该电池能在高温下工作
B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室
C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－
D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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【题目】CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：
(1)CH3OH的摩尔质量是__gmol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。
(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。
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【题目】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
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、
现取三份100mL溶液进行实验：
用铂金丝蘸取第一份溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体
第三份加足量
溶液后，经过滤、洗涤、干燥、称重其沉淀为
。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.原溶液中有
B.应补充实验才能确定是否存在
C.原溶液中一定有
D.原溶液中
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【题目】现有五种有机物，请回答下列问题：
A． | B． | C． |
D．
E．
F．
（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。
（2）B的分子式为_________________。
（3）D的一氯代物最多有________________种。
（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）
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【题目】某溶液中含如下离子组中的若干种：
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，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ
用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入
溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入
，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是
A.原溶液中和至少有一种，一定没有、
B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有
，原溶液中可能含有
C.原溶液中肯定含有、
D.为确定是否含有，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2
NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是
A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
B、 NO2和 SO2 的物质的量一定相等
C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
D、NO 和 SO3 的物质的量一定相等
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【题目】某兴趣小组用0.50 mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.10 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-＋2I－＝2SO42-＋I2(慢)
I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-(快)
(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx＝________mL，理由是__________。
(2)已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_______
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