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    【题目】有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d-的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是（ ）

    A.元素a与氢形成原子比为1：1的化合物有多种

    B.元素b的单质能与水、无水乙醇反应

    C.c的简单离子与d-的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同

    D.元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物

    【答案】C

    【解析】

    a、b、c、d四种元素的原子序数依次增大，d-的电子层结构与Ar元素相同，则d为Cl；a、b、c、d四种元素的最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，则a的电子排布为2、4，b的电子排布为2、8、1，c的电子排布为2、8、3，从而得出a为碳，b为钠，c为铝，d为氯。

    A．元素a与氢形成原子比为1：1的化合物有C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等多种，A正确；

    B．元素b的单质能与水反应生成NaOH和H2、能与无水乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2，B正确；

    C．c的简单离子为，d-的简单离子为，二者的最外层电子数相同，C错误；

    D．元素a与元素d可形成Cl2C=CCl2、Cl3C-CCl3等，它们既含有极性共价键C-Cl键，又含非极性共价键碳碳单键和碳碳双键，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是(　　)

    A. 该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气

    B. 为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰

    C. 在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂

    D. 氯气可以用向上排空气法或排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    实验

    现象

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    8小时未观察

    到明显锈蚀

    1小时观察

    到明显锈蚀

    A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2

    B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2

    C.实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

    D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

    (1)B中盛一定量的氢氧化钠溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是_________。

    (2)实验开始时就先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

    (3)简述生成氢氧化亚铁的操作过程：__________________。

    (4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是

    A.容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

    B.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

    C.c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

    D.SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

    （1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______

    A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

    B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

    C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

    D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

    c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变

    （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。

    ①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

    ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______（填字母）。

    （4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L-1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。

    ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。

    ③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为______mol。

    （5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

    写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图装置，用与反应制取氢化钙。下列有关该实验的说法不正确的是( )

    A.甲中若将稀盐酸改为稀硫酸，装置乙中装溶液的洗气瓶可舍去

    B.装置丁中碱石灰的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入

    C.实验时应先通一段时间氢气，检验尾气纯度后再点燃酒精灯加热

    D.取少量反应后固体与水反应，通过观察是否有气体产生来判断产物是否为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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