[题目]以下物质按照强电解质.弱电解质.非电解质.能导电的顺序排列的选项是A．氯化氢氨气甲烷铜B． H2SO4 HF 乙醇氯化钠溶液C．氢氧化钡氢氧化钙二氧化碳氨水D．氯化氢食醋葡萄糖银题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是

A．氯化氢氨气甲烷铜

B． H2SO4 HF 乙醇氯化钠溶液

C．氢氧化钡氢氧化钙二氧化碳氨水

D．氯化氢食醋葡萄糖银

【答案】B

【解析】

试题分析：A．氨气属于非电解质，故A错误；B．H2SO4是强酸，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，乙醇的水溶液不导电，属于非电解质，氯化钠溶液中存在自由移动的离子，能够导电，故B正确；C．氢氧化钙属于强电解质，故C错误；D．食醋是混合物，不属于弱电解质，故D错误；故选B。

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求（1）A表示的反应的平均速率？

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CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

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A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

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【题目】某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

	熔点（℃）	密度（g /cm3）	硬度（金刚石为10）	导电性（银为100）
某铁合金	2500	3.00	7.4	2.3
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又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（）

A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

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（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号表示，下同)。

（2）写出W的价电子排布式_____________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。

（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)，原因是________________

（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式___________，该物质硬度大，推测该物质为_________晶体。其中Y元素的杂化方式是______。

（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_____(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。

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D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖

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