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【题目】常温下,H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.H2X的电离方程式为:H2X2H++X2-

B.pH与-lg的变化关系是曲线Ⅰ

C.常温下,水解反应X2-+H2OHX-+OH-的化学平衡常数为10-9.54

D.NaHX溶液中离子浓度由大到小顺序:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

A.根据题图可知,溶液中存在H2XHX-X2-,故H2X为二元弱酸,在水溶液中分两步电离分别为:,故A错误;

B.,同理,由于K1K2,故pH的变化关系是曲线Ⅱ,故B错误;

C.当时,pH=4.46,则,水解反应化学平衡常数 ,故C正确;

D. 当时,pH=3.54,则,同理K2Kh2,说明其电离平衡常数大于水解平衡常数,溶液呈酸性,电离和水解都是微弱的,则,故D错误;

故答案选:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】E是一种重要香料,用途广泛,它的一种合成路线如下:

已知如下信息:

A有两个处于邻位的取代基,ABCD均能使FeCl3溶液发生显色反应。

DE能使溴水褪色,E中含有两个六元环。

回答相关问题:

(1)A的名称是___________A→B的反应类型是_________________

(2)C中的官能团有______________________(写名称)。

(3)C→D发生反应的化学方程式为_____________________________
(4)B的结构简式为___________E的结构简式为______________

(5)D的同分异构体中,符合下列条件的结构共有________种。其中核磁共振氢谱有4组峰,且面积比为3:2:2:1的是________________(写结构简式)。

①苯环上只有两个取代基(不含结构),②能发生水解反应且遇FeCl3溶液不显色,③除苯环外,不含其它环状结构,④水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:

(1)键线式的系统命名为 __________________

(2)中含有的官能团为_______________

(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式____________________

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________

(5)分子式为 C2H6O 的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是________________

A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A.ef两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

D.cd两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如图,该物质应有的化学性质是

①可燃烧;②可跟溴加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应;⑥可跟金属钠反应

A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. ②③④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

(2)丙烯分子中,碳原子轨道杂化类型为__________

(3)MgAlCl第一电离能由大到小的顺序是___________

(4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

(5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚,并通入HCl至饱和,在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______

(6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点,该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置,据此推测,钛酸锶的化学式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)

有关物质性质如下表:

甘氨酸

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,难溶于乙醇

两性化合物

强酸性、强还原性

实验过程:

I.合成:装置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌,并通过仪器bC中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。

.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题:

1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是_____________________________

2)装置B中盛有的试剂是____________;实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________

3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________

4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________

5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________

6)检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________

7)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol),则其产率是_____%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

1)乙烯的电子式____________,结构简式____________

2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)

aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3CH2OH dCH3CH2Br

4)已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示:

反应的化学方程式为_________ 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为_____________,反应类型是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是(

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成

酸雨试样中一定含SO42-

B

KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色

I-的还原性强于Cl-

C

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是吸热反应

D

向某盐溶液中加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝

该盐溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

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