Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为

2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺）
（2）B装置的名称是

干燥管

；A装置中的固体可能是

碱石灰或生石灰等

．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是

使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合

．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：

3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）F中发生高锰酸钾与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；
（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；
（3）左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同；
（4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，以此来解答．

解答：解：（1）F中发生高锰酸钾与浓盐酸的氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，离子反应为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）碱石灰具有吸水性，可作干燥剂，所以B为干燥管，碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，故答案为：干燥管；碱石灰或生石灰等；
（3）左边进入的为氨气，右边进入的为氯气，密度不同，则导管左边较长、右边较短使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（4）C内出现浓厚的白烟为氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一为氮气，该反应为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，故答案为：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

点评：本题考查实验方案的设计，熟悉氨气的制取、氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意发生的氧化还原反应为解答的难点．