精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法中正确的是

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为 XYZW

B.XYZW 元素的氢化物分子间都可以形成氢键

C.Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZ

【答案】D

【解析】

W原子的最外层电子数是内层电子总数的,应为Cl,由元素在周期表中的位置可知XN元素,YO元素,ZS元素,据此分析结合元素性质解答。

根据分析,WCl元素,XN元素,YO元素,ZS元素,

A.同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小,原子核外电子层数越多,离子半径越大,应为ZWXY,故A错误;

BSCl的非金属性较弱,氢化物分子间不存在氢键,故B错误;

CYO,对应的两种同素异形体分别为O2O3,在放电条件下可以相互转化,故C错误;

DWCl元素,ZS元素,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性ClS,最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZ,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2-甲基-1,3-丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。

已知:

请回答下列问题:

(1)2-甲基-1,3-丁二烯与溴水发生加成反应。

完全加成所得有机产物的结构简式______________________________;

发生1,2-加成所得有机产物的化学方程式为 __________________________________;

发生1,4-加成反应的名称为__________________

(2)B为含有六元环的有机物,写出2-甲基-1,3-丁二烯与2-丁烯反应的化学方程式___________________________

(3)Y()是天然橡胶的主要成分,能发生的反应有___________填标号)

A.加成反应 B.氧化反应 C.消去反应 D.酯化反应

(4)X的分子式为C3H4O3,其结构简式为_________________; X与丙醇发生酯化反应的化学方程式为_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是(

A.是同分异构体

B.分子中共平面的碳原子数一定相同

C.均能与溴水反应,不能使酸性高锰酸钾褪色

D.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的元素是________

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________,呈两性的是________

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是________

(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是________

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式:__________________________

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃,沸点73℃,有吸湿性,遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)

1)按照气流方向连接接口顺序为a→___。装置A中导管m的作用是___

2)烧瓶中发生反应的离子方程式___,若移除酒精灯为了使反应能顺利进行烧瓶中可以放___

3)装置C用于除杂,同时作为安全瓶,能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞,若发生堵塞C中的现象为___

4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置E适宜的加热方式为___。装置E中发生反应的化学方程式为___

5)该装置存在的明显缺陷是___

6)粗碘的制备流程为:

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、___,操作Z的名称为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有如下离子:H+Mg2+Al3+NH4+Cl-AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+Mg2+Al3+NH4+

B.原溶液中 Al3+NH4+的物质的量之比为 13

C.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

D.原溶液中含有的阴离子是Cl-AlO2-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤族元素在生活中有广泛应用,根据所需知识回答下列问题。

1)氟元素基态原子的价电子排布图:_________,卤族元素位于元素周期表______区。

2)在一定浓度的氢氟酸溶液中,部分溶质以二分子缔合(HF2形式存在,使HF分子缔合的作用力是_______________

3BF3常温下是气体,有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______,固态时的晶体类型是_______BF3NH3相遇立即生成白色固体,写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____

4)根据下表提供的数据判断,熔点最高、硬度最大的是_______(填化学式)。

离子晶体

NaF

MgF2

AlF3

晶格能(KJ·mol-1

923

2957

5492

5)已知NaClO2晶体中阴离子为V型,ClO2-中氯原子的弧电子对数是______ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____HClO4HClO2酸性强的原因是_______

6CaF2晶胞如下图所示。已知:NA为阿伏伽德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm,则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,NA个水分子所占体积约为22.4L

B.常温、常压下,22.4LN2所含的分子数小于NA

C.1mol Fe3O4中加入足量盐酸,反应中电子转移的总数为8/3 NA

D.在标准状况下,Cl2H2的混合气22.4L,光照后原子总数约为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得):

实验序号

合金质量/mg

255

385

459

气体体积/mL

280

336

336

1)乙组实验中,盐酸_____________(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是_________

2)要计算盐酸的物质的量浓度,题中可做计算依据的是____

3)合金中MgAl的物质的量之比为_________________

4)在丙组实验后,向容器中加入1mol/LNaOH溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,求所加NaOH溶液的体积。(写出计算过程)_____________

查看答案和解析>>

同步练习册答案