[题目]在100ml pH=1的硫酸溶液中.加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液.才能使混合液的pH=2? mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL

【答案】450mL

【解析】

混合后溶液pH=2，说明酸过量，根据H++OH-=H2O，可知OH-的物质的量等于反应消耗的H+的物质的量，然后利用c=计算反应后溶液中c(H+)，最后结合根据pH= -lg c(H+)=2计算。

向pH=1的硫酸溶液中加入NaOH，发生反应：H++OH-=H2O，反应后溶液的pH=2，溶液显酸性，说明酸过量，由于在酸、碱混合时溶液体积不变，则根据pH= -lgc(H+)=2，c(H+)=0.01mol/L，可得=0.01mol/L，解得V=0.45L=450mL。

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