练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.28g N2含有的原子数为NA

    B.1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA

    C.标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA

    D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 NA

    【答案】B

    【解析】

    A．28gN2物质的量==1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；

    B．Zn与足量盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，1molZn失去的电子数为2NA，故B正确；

    C．水在标准状况不是气体，标准状况下22.4L水不是1mol，所以含有的H2O分子数不是NA，故C错误；

    D．未告知溶液的体积，无法计算2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

    A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团

    B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

    C.1mol贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

    D.可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体的血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

    （1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

    （2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算此时碳酸的___；查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

    (a)上述物质中属于电解质的有_____________，非电解质的有_____________(填序号)。

    (b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

    (c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____

    (d)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_________

    A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：

    （1）写出下列物质的化学式：B________，E________。

    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。

    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

    （1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

    A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

    C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

    C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    （4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

    反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）

    A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

    B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

    C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

    D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

    (1)写出化合物A、C中官能团的名称：___________、_______。

    (2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(写名称)，该反应的化学方程式为____。该物质在农业上用作水果的________。

    (3)B的名称是_______，它的分子具有______(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___(填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

    含硫燃料AB硫酸

    请回答下列问题。

    （1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。

    （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    （4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

    A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高

    C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

    E．开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案