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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C.1mol贝诺酯与足量NaOH(aq)共热,最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

【答案】C

【解析】

A.由结构简式可知乙酰水杨酸中含有羧基、酯基,对-乙酰氨基酚含有羟基、肽键,贝诺酯含有酯基、肽键,三种有机物中共有四种含氧官能团,故A正确;

B.由图可知,贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子,故B正确;

C.贝诺酯中含有2个酯基和1个肽键,水解产物共含有2个酚羟基、3个羧基,则1mol贝诺酯与足量NaOH(aq)共热,最多消耗NaOH 5mol,故C错误;

D.对-乙酰氨基酚含有酚羟基,可发生颜色反应,而乙酰水杨酸不能,故可用FeCl3(aq)鉴别,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

2)反应④的化学方程式为________________________________________________,反应类型:________

3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

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则:①写出下列物质的化学式:

__________B____________C__________ D____________

②写出甲跟乙反应的化学方程式:__________________________

③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式:___________________

2)如图是各物质的反应关系图:已知AE都是黄色粉末,F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题:

写出图中编号的化学方程式:

_______________________

_______________________

______________________

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【题目】.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时由于其具有致癌作用也是环境污染物之一必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾主要流程如下图所示:

已知:①NaFeO2遇水强烈水解生成红褐色物质;

2CrO42- (黄色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

请回答下列问题:

(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3还含有________________(填化学式);

(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号);

a.溶液的颜色不变

b.v(CrO)=2v(Cr2O)

c.Cr2OCrO的浓度相同

(3)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

.工业废水中常含有一定量的Cr2OCrO常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为:

CrOCr2OCr3Cr(OH)3

(4)请写出Cr2OFeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:______________________

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1)写出有关物质的名称或化学式:F______H_____

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3)写出BMnO2共热获得D的化学方程式______

4)写出DE共热获得H的化学方程式________

5)如图表示的是在800℃时,含有ABC三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况,请回答:2min内,A物质的平均反应速率为______

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