练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用如下图所示的装置进行实验(夹持仪器略去)，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3,能达到实验目的的是

    选项

    试剂1

    试剂2

    试剂3

    实验目的

    装置

    A

    浓盐酸

    MnO2

    饱和NaCl溶液

    制备纯净的Cl2

    B

    浓 HNO3

    Cu片

    KI--淀粉溶液

    验证NO2的氧化性

    C

    稀硫酸

    溶液X

    澄淸石灰水

    验证X中是否有CO32-

    D

    稀硫酸

    FeS

    酸性KMnO4溶液

    验证H2S具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；

    B．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，二氧化氮可氧化KI生成碘；

    C．碳酸氢根离子与硫酸反应生成二氧化碳；

    D．生成的二氧化硫能被高锰酸钾氧化。

    A. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要在加热条件下进行，反应装置缺少加热装置，无法完成实验，不能制取氯气，A错误；

    B. 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮具有氧化性，遇KI-淀粉溶液使溶液变蓝，NO2溶于水，反应产生的HNO3具有强氧化性，也能使KI-淀粉溶液变蓝色，不能实现实验目的，B错误；

    C. 若溶液X中含有碳酸氢根离子或亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子均能达到相同现象，故无法实现实验目的，C错误；

    D. FeS与稀硫酸反应产生H2S气体，该气体具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此图中实验能证明二氧化硫具有还原性，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：

    (1)溶液的制备，装置如图所示。

    ①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。

    ②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。

    ③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。

    ④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。

    (2)水合肼的制备，装置如图所示。

    实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。

    (3)馏分中水合肼含量的测定。

    称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A. 水的电离程度始终增大

    B. 先增大再减小

    C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、CH3COOH属于弱酸，抑制水的电离，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的电离程度增大，但氨水过量后，对水电离抑制，故错误；B、当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的NH3·H2O，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，随着氨水的加入，c(H＋)逐渐减小，Kh不变，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，当氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，随着氨水的加入，c(OH－)逐渐增大，Kb不变，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)变小，因此此比值始终变小；C、根据物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液体积逐渐增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐渐减小，故错误；D、当加入氨水的体积为10mL，醋酸和NH3·H2O物质的量相等，由于二者电离常数相等，因此溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正确。

    考点：考查电离平衡常数、水解平衡常数、离子浓度大小比较等知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    13

    【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（ ）

    A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

    B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

    D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。

    A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

    B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

    C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+

    D.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

    （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

    ①冰水浴的作用是____________。

    ②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。

    ③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。

    （2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。

    （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗AgNO3溶液的体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    10.00

    ①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。

    ②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L1。

    ③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是

    A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3

    B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

    C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3

    D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是_______________ (填标号)。

    A．容器中的压强不变

    B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

    C．v正(H2O) = v逆(H2O)

    D．c(CO) = c(H2)

    (2)一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。

    ①根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：___________。

    ②根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为____。

    ③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式____________；放电时，OH－移向电池的_________(填“正”或“负")极。

    (3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈______性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用_________(填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

    (4)现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

    ① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为_____________________。

    ② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____________________。

    (5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为____________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污

    水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是

    A. b膜为阴离子交换膜

    B. 处理后的含NO3-污水的pH降低

    C. 负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

    D. 导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通过a膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

    A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

    C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案