Question

【题目】MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程

Answer 1

【答案】C

【解析】

由实验装置可知，X为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应；II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。

A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，装置图中无加热装置，所以X不可能为Cu；亚硫酸钠，与浓硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，所以装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3，A正确；

B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B正确；

C．SO2是有毒气体，不能随意排入大气，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质除去，所以Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，而饱和NaHSO3溶液不可吸收尾气，C错误；

D．用装置Ⅱ反应后的溶液为MnSO4，制备MnSO4H2O，通过蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D正确；

故合理选项是C。