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    【题目】科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )

    A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体

    【答案】B

    【解析】试题分析：许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”，可燃冰的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4nH2O），属于分子晶体，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）
    ①m+n＞p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
    ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢
    ⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大．

    A.①②⑤
    B.②④⑤
    C.只有①③
    D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：

    （1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。

    （2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。

    （3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

    （4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。

    （5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验_________________________。

    （6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

    A. 葡萄糖是还原剂

    B. 外电路中电子由A极移向B极

    C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

    D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）
    A.简单离子半径：W＜X＜Z
    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 ⑥C的质量不再改变的状态

    A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)写出下列元素名称:②_________；___________。

    (2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。

    a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同

    b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定

    c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。

    (4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和硫的化合物在化工、医药材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题:

    （1）原子轨道是指电子在原子核外的___________，基态S原子的原子轨道数是____个。

    （2）基态Cu原子中,核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是______，占据该能级的电子数为__________。

    （3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置,其第一电离能的大小顺序为_______。

    （4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式:

    ①该有机化合物结构中含有的化学键类型是_______(填“共价键““离子键”或“共价键、离子键”)、配位键,其中1个该有机物分子中配位键数为_____个,这些配位键中提供孤电子对的元素是__________。

    ②S原子的杂化方式为_______、带*N原子的杂化方式为_______。

    （5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构:

    已知该合金的密度分dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，若Au原子的半径为bpm(lpm=10-10cm)，则铜原子的半径为______cm(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ． 回答下列问题．
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5 ， 放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．

    ①下列不能说明反应达到平衡状态的是 ．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    B．混合气体密度保持不变
    C．体系中X2的体积分数保持不变
    D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
    ②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=（保留2位有效数字）．
    ③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c ． 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小数点后1位）．

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