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    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH-向电极a移动

    C. 正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O

    【答案】C

    【解析】

    该装置工作原理是原电池的原理，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。

    A.O2在电极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e－+2H2O =4OH-,故A正确；

    B.溶液中OH-向负极移动，就是OH-向电极a移动，故B正确；

    C.正极的电极反应式为O2+4e－+2H2O =4OH-,故C错误；

    D.NH3在负极失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O，故D正确；

    本题答案为C。

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    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是____________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

    △H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

    （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。

    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。

    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

    A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，常温下在浓硫酸中发生钝化反应的是

    A.MgB.AlC.CuD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

    （1）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________(填序号)正确。

    （2）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如右图所示。由图可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c点v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （3）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

    ①T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母编号)。

    a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A c.适当缩小容器的体积 d.升高反应体系温度

    ③同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反应条件不变，该反应平衡________移动。(填“向右”、“不”、“向左”)

    ④维持容器的体积和温度T℃不变，若向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，混合气体中B的物质的量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线及部分反应机理如图所示：

    回答下列问题：

    （1）B中官能团的名称是______________________。

    （2）E→F反应类型为______________________。

    （3）D分子中位于同一平面上的原子最多有___________个。

    （4）F的结构简式为______________________。

    （5）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________________________________________。

    （6）芳香族化合物M是H的同分异构体，1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，M的三取代基结构有___________种；M的两取代基同分异构体核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1：2：2：2：1，其结构简式为______________________。

    （7）设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4()的路线(无机试剂任选)。___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）

    A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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    【题目】为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    （1）X的化学式是________________。

    （2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________。

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