【题目】已知A与、CO形成B,B能发生银镜反应,C分子中只有一种氢,相关物质转化关系如下含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质:
请回答:
有机物C的结构简式是______,反应②的反应类型是______。
写出一定条件下发生反应①的化学方程式______。
下列说法不正确的是______填字母。
A.化合物A属于烃
B.化合物D含有两种官能团
C.用金属钠无法鉴别化合物F、G
【答案】
【解析】
石蜡分解生成A,A与、CO形成B,B能发生银镜反应,根据B的分子式可知B为CH3CH2CHO,C分子中只有一种氢,则C为,因此A为H2C=CH2,C与水发生加成反应生成D为HOCH2CH2OH,B氧化生成E为CH3CH2COOH,A与E发生加成反应生成G为CH3CH2CH2CH2COOH,D与E发生酯化反应生成F为CH3CH2COOCH2CH2OH,以此来解答。
(1)有机物C的结构简式是为,反应②的反应类型是加成反应,
故答案为:;加成反应;
(2)一定条件下发生反应①的化学方程式为,
故答案为:;
(3)A. 化合物A为乙烯,属于烃,故A正确;
B. 化合物D只有一种官能团,为-OH,故B错误;
C. G含-COOH,F含-OH,羧基与单质钠反应速率更快,用金属钠能鉴别化合物F、G,故C错误;
故答案选BC。
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
物质 | 相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置a、b的名称分别是__、__。
(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是__(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有__(填字母)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是__(填字母)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10 s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末,生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度____________;②增大A的浓度____________。
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【题目】X、Y、 Z三种可溶性盐,其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种。现做以下实验:
①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这三种盐的化学式:X______,Y______,Z______。
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:
部分物质溶解性表为
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32- | 不 | 不 | 不 |
SO42- | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化学式为_________________。
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式:______________。
③若C为Na2S,且它与B的阳离子相同,则试剂B的名称是____________。
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【题目】(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是___。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3:1,相对分子质量之比为14:1,由此可推断A可能是__或__,B是__。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是___L,质量是___g。
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【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素,可形成多种重要的单质和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有___________种。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________;其分子的 VSEPR模型为___________,与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。
(3)含氧有机物中,氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________;C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,该离子的结构式可表示为______________________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图1所示,则Fe2+的配位数为___________;与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。
②Cu2O立方晶胞结构如图2所示,若O2-与Cu+之间最近距离为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值)
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【题目】着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如图所示。
下列说法不正确的是
A.红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同
B.红曲素环上存在3个手性碳原子
C.红斑素中含有醚键、羰基、酯基这三种含氧官能团
D.1 mol红曲素最多能与5molH2发生加成反应
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【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1:探究Na2CS3的性质
步骤 | 操作及现象 |
① | 取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是___酸(填强或弱)。
(2)已知步骤③的氧化产物是SO42-,写出该反应的离子方程式___。
实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是___。
(4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是___。
(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则A中Na2CS3的物质的量浓度为___。(保留1位小数)
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【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为,则戊可能使品红褪色
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