Question

【题目】A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大均小于，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

(1)写出F的电子式 ______ 。

(2)气体H有毒，可用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ 。

(3)加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 ______ ，原因为 ______ 、 ______ 用化学反应方程式来表示 。

(4)室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： ______ 。

(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物，可与氧气继续反应：，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入的和的，半分钟后达到平衡，测得容器中含为0.18mol，则υ（O2）=______ mol/(L·min)，若继续通入和，再次达到新平衡后，的物质的量介于 ______ 之间。

(6)写出E和F反应的化学反应方程式： ______ 。

Answer 1

【答案】 2Al(OH)3Al2O3+3H2O c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Cl-)<c(K+) 和

【解析】

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al(OH)3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，H为H2S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，进行焰色反应为紫色，故I为KCl；根据E+FAl(OH)3↓+H2S↑+KCl，结合原子守恒，A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl3，由B+D→F可知，F为K2S，据此分析。

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al(OH)3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，H为H2S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，进行焰色反应为紫色，故I为KCl；根据E+FAl(OH)3↓+H2S↑+KCl，结合原子守恒，A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl3，由B+D→F可知，F为K2S；

（1）F为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：；

（2）H2S有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，为NaHS、NaHCO3，反应方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；

（3）E为AlCl3，AlCl3的水溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热AlCl3的水溶液，由于HCl的挥发，促进水解得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最终得到的固体为Al2O3；

（4）室温下，向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，K2S与HCl物质的量相等，发生反应K2S+HCl=KHS+KCl，混合后溶液为等浓度的KHS、KCl溶液，溶液的pH＞7，则c(H+)＜c(OH-)，说明HS-的水解程度大于电离程度，故c(HS-)＜c(Cl-)，水解程度很小，故c(OH-)＜c(HS-)，溶液中H+来自水的电离与HS-电离，所以c(S2-)＜c(H+)，溶液中K+浓度最大，故溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Cl-)<c(K+)；

（5）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的SO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18mol，υ（SO3）==0.18mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2 ）=υ（SO3）=×0.18mol/（Lmin）=0.09mol/（Lmin）；

若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，压强增大，平衡向正反应移动，反应转化率增大，再次达到新平衡后，SO3的物质的量大于0.18mol×2=0.36mol，若0.4molSO2与0.2molO2完全反应，可以生成0.4molSO3，反应物不能完全转化，故SO3小于0.4mol，即SO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间；

(6)E和F反应生成氢氧化铝、硫化氢和氯化钾，反应的化学反应方程式为：。