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【题目】10molA5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:3Ag)+Bg2Cg),在最初2s内,消耗A的平均速率为0.09mol·L-1·s-1,则在2s时,

1)容器中有___________molA

2)此时C的物质的量浓度为____________

【答案】8.2 0.12mol/L

【解析】

3Ag)+Bg2Cg

起始量 1mol/L 0.5mol/L 0

变化量 0.18mol/L 0.06mol/L 0.12mol/L

平衡量 0.82mol/L 0.44mol/L 0.12mol/L

1)容器中有:0.82mol/L×10L=8.2 molA。答案为:8.2

2)此时C的物质的量浓度为0.12mol/L。答案为:0.12mol/L

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体,进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法,工艺流程如图所示:

已知:①锌灰的主要成分为ZnOZnCl2,还含有SiO2CuOPbOFeO

Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题:

(1)滤渣1的主要成分为SiO2___

(2)酸浸时,硫酸浓度不能过高,原因是___

(3)写出沉铜时的离子方程式___

(4)pH5.6的条件下氧化后,再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌,其目的是___

(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示,储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子,每溶解1molZnO需消耗___molKOH。电解池中的总反应离子方程式为:___

(6)该工艺废水中含有Zn2+,排放前需处理。向废水中加入CH3COOHCH3COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2S发生反应:Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为:

微粒

H2S

CH3COOH

CH3COO-

浓度/mol·L-1

0.10

0.05

0.10

处理后的废水的pH=___c(Zn2+)=___(已知:Ksp(ZnS)=1.0×10-23Ka1(H2S)=1.0×10-7Ka2(H2S)=1.0×10-14Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液X含有KMg2Fe3Al3Fe2ClCO32OHSiO32NO3SO42中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NOCO2的混合物

B.由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3

C.溶液X中所含离子种类共有4

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为2.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯是一种高效消毒剂,通常状况下二氧化氯易溶于水,沸点为11.0℃,极易爆炸,制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释,以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下,用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,实验装置如图所示:

(1)仪器a的名称为___________,装置A中反应的化学方程式为___________

(2)试剂X___________

(3)装置D内发生反应的化学方程式为___________

(4)工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO3制备ClO2,相比之下用双氧水制备ClO2方法更优,可能的原因是_____________________________

(5)装置E中主要反应的离子方程式为____________________

(6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3NaCl

①请完成实验室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤:A.减压,55℃蒸发结晶;B.趁热过滤;C.用3860℃的温水洗涤;D.低于60℃干燥,得到产品。

②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入23滴淀粉溶液,用0.500mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。进行3次实验后,平均用去标准液18.80mL,试计算NaClO2产品的纯度__________(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.熔点:

B.第一电离能:

C.18g冰中含有个氢键

D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:

下列说法不正确的是( )

A. xNaOH溶液,y为盐酸

B. a→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3

C. b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解

D. abc既能与酸又能与碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_______,其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:

____CuO____NH4Cl ____Cu____CuCl2____N2____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是______(填化学式)

③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2NaOH溶液反应:____________________

Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

①哪一时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是____

A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______

②该反应达到平衡状态的标志是______

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1mol Y的同时消耗2mol Z

③2min内Y的转化率为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,不正确的是(

A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

B.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D.标准状况下,11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

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