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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_______,其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:

____CuO____NH4Cl ____Cu____CuCl2____N2____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是______(填化学式)

③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2NaOH溶液反应:____________________

Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

【答案】CH2O(g) COH22Na2H2O=2NaOHH2 氧化剂 4 2 3 1 1 4 N CuO 1.2mol HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O CO2+OH-= HCO3- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

(1)由图可知,反应类型全部属于氧化还原反应,应该是置换反应;

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl 3CuCuCl2N24H2O

②在该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂;

③根据氧化还原反应中电子转移数目进行计算;

(3)NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水;

②过量CO2NaOH溶液反应生成碳酸氢钠;

Al(OH)3溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和水。

(1)由图可知,反应类型全部属于氧化还原反应,应该是置换反应,有水参加的置换反应有许多,如CH2O(g) COH22Na2H2O=2NaOHH2等上述两个反应中水均作氧化剂;

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl 3CuCuCl2N24H2O

②在该反应中,氮元素化合价升高,被氧化,NH4Cl为还原剂,铜元素化合价降低,被还原,CuO为氧化剂;

故答案为:NCuO

③反应4CuO2NH4Cl 3CuCuCl2N24H2O中若产生0.2mol的气体,则有0.2mol ×3×2=1.2mol的电子转移;

(3)NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

②过量CO2NaOH溶液反应生成碳酸氢钠,反应的离子方程式为CO2+OH-= HCO3-

Al(OH)3溶于NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

练习册系列答案
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【题目】某学生兴趣小组模拟工业制取无水Na2SO3的过程如下:

已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图1所示(固定及加热类仪器省略)

H2SO3HSO3-SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2

Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲线如图3

1)为提高Na2SO3产率,反应Ⅰ应控制pH____左右。

2)反应Ⅱ所得滤液的主要成分是____Na2SO3

3)将操作Ⅰ后所得的Na2SO3溶液加热浓缩、____(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、在真空干燥箱中采用150℃干燥,得无水Na2SO3固体。

4)可以用KIO3测定产品中无水Na2SO3的纯度:称取0.1260 g样品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,并加入淀粉做指示剂,滴加酸性KIO3溶液(amol·L-1)至Na2SO3恰好完全氧化成Na2SO4,发生反应3Na2SO3 +KIO3=3Na2SO4+KI,消耗KIO3溶液体积为bmL。通过计算确定样品中Na2SO3的质量分数____。(写出计算过程)

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1)容器中有___________molA

2)此时C的物质的量浓度为____________

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(2)干燥管C中盛放的药品是__________,干燥管的_______(“m”“n”)端与g导管相连接。

(3)D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)______________

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:______________

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