【题目】一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A. C生成的速率是A反应速率的2倍
B. A、B、C的浓度不再变化
C. 单位时间内生成nmol A,同时生成3nmol B
D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
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【题目】托特罗定M合成路径如下(反应条件已略去):
已知信息:①(不稳定)
②
③G遇溶液显紫色,H中含有3个六元环
请回答:
(1)M的分子式是__________,化合物K的结构简式是______________。
(2)下列说法正确的是__________
A.化合物B转化为C是消去反应,F转化为G是取代反应
B.化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可
C.化合物I与
反应,最多消耗
D.等物质的量的A和D完全燃烧消耗的氧气量相等
(3)写出的化学方程式:__________________.
(4)M的同系物有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如
,请再写出3种:____________________。
①分子中含有2个独立的苯环;
②谱和
谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子,有
键,无
键和
键。
(5)设计以甲苯和乙酸酐()为原料制备D肉桂酸(
)的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示):__________________________________________________________
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_______,其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:
____CuO+____NH4Cl ____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是______(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①NaHCO3溶于醋酸:____________________
②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A. 微生物促进了反应中电子的转移
B. 正极反应中有CO2生成
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
①哪一时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是____。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是______
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1mol Y的同时消耗2mol Z
③2min内Y的转化率为______。
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【题目】回答下列问题:
(1)常温下,有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液,采取以下措施:
①加适量醋酸钠晶体后,两溶液中的c(H+)变化是醋酸溶液中c(H+)___(填“增大”、“减小”或“不变”),盐酸溶液中c(H+)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H+)___盐酸溶液中的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸___盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
④使温度都升高20℃,溶液中c(H+):醋酸___盐酸(填“>”、“=”或“<”)。
⑤分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。
(2)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是___(填字母)。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
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【题目】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C. M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】A~F是几种烃分子的球棍模型(如下图),据此回答下列问题:
(1)属于同系物的是________;
(2)常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________;
(3)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;
(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________;
(5)写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。
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