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【题目】一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(  )

A. C生成的速率是A反应速率的2倍

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间内生成nmol A,同时生成3nmol B

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

【答案】B

【解析】根据化学平衡的本质标志和特征标志判断

A项,C生成的速率是A反应速率的2倍只表明正反应速率,不能说明反应达到平衡状态;B项,A、B、C的浓度不再变化能说明反应达到平衡状态;C项,单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB只表明逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态;D项,达到平衡时各物质的物质的量保持不变,但不一定等于化学计量数之比,A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态;能说明反应达到平衡状态的是B项,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】托特罗定M合成路径如下(反应条件已略去):

已知信息:①(不稳定)

G溶液显紫色,H中含有3个六元环

请回答:

1M的分子式是__________,化合物K的结构简式是______________

2)下列说法正确的是__________

A.化合物B转化为C是消去反应,F转化为G是取代反应

B.化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可

C.化合物I反应,最多消耗

D.等物质的量的AD完全燃烧消耗的氧气量相等

3)写出的化学方程式:__________________.

4M的同系物有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如,请再写出3种:____________________

①分子中含有2个独立的苯环;

谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子,有键,无键和键。

5)设计以甲苯和乙酸酐()为原料制备D肉桂酸()的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示):__________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.熔点:

B.第一电离能:

C.18g冰中含有个氢键

D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:_______,其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:

____CuO____NH4Cl ____Cu____CuCl2____N2____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中,被氧化的元素是______(填元素名称),氧化剂是______(填化学式)

③反应中若产生0.2mol的气体,则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2NaOH溶液反应:____________________

Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(  )

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

①哪一时间段反应速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是____

A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______

②该反应达到平衡状态的标志是______

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1mol Y的同时消耗2mol Z

③2min内Y的转化率为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

1)常温下,有pH相同、体积相同的①盐酸和②醋酸两种溶液,采取以下措施:

①加适量醋酸钠晶体后,两溶液中的c(H)变化是醋酸溶液中c(H)___(增大减小不变”),盐酸溶液中c(H)___(增大减小不变”)

②加水稀释10倍后,醋酸溶液中的c(H)___盐酸溶液中的c(H)(“>”“<”)

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和,所需NaOH溶液的体积:醋酸___盐酸(“>”“<”)

④使温度都升高20℃,溶液中c(H):醋酸___盐酸(“>”“<”)

⑤分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)

2)将0.1mol·L1CH3COOH加水稀释,有关稀释后醋酸溶液的说法中,正确的是___(填字母)

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属(M空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较MgAlZn三种金属空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高

C. M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~F是几种烃分子的球棍模型(如下图),据此回答下列问题:

(1)属于同系物的是________

(2)常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________

(3)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;

(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________

(5)写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________

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