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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.熔点：

    B.第一电离能：

    C.18g冰中含有个氢键

    D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解

    【答案】D

    【解析】

    A．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，故熔点：NaCl>AlCl3，A选项错误；

    B．P原子的3p轨道为3p3半充满稳定状态，不容易失去电子，P的第一电离能大于S，故第一电离能：P>S>Si，B选项错误；

    C．1个H2O分子在冰结晶中，可以形成四个方向的氢键，每个氢键被两个水分子共用，平均每个水分子有2个氢键，18g冰为1molH2O，则18g冰中含有2NA个氢键，C选项错误；

    D．基态原子价电子排布式为的元素为Rb元素，其氢氧化物是强碱，可以与氢氧化铝发生反应，使其溶解，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.按要求填空：

    (1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________（填序号）。

    (2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30mL0.02mol/LCaCl2溶液 ②20mL0.01mol/LKCl溶液 ③40mL0.03mol/LHCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是______（填序号）。

    (3)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

    (4)CuSO4溶液中含有Fe2(SO4)3杂质，除杂试剂为________。

    (5)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________。

    (6)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=________。(溶液体积变化忽略不计)。

    II.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2-、HA-、H＋、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式________。

    (2)Na2A的水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________。

    (3)若溶液M由2mol/LH2A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________。

    (4)已知Ksp(BaA)=1.8×10－10，往20mL1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为_______mol·L－1。（忽略A2-的水解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

    （一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1

    ②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

    ③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1

    写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________

    （二）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。

    （1）下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。

    A．及时分离出NH3

    B．使用铁触媒做催化剂

    C．反应温度控制在500℃左右

    D．反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

    （2）一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。

    A．单位时间内，有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂，说明反应达到平衡状态

    B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

    C．达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大

    D．达到平衡状态后,再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小

    （三）如图表示H2的转化率与起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3 从高到低的顺序是_________________；测得B（X，60）点时N2的转化率为50%，则X=________。

    （四）一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）。

    （五）以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，写出以惰性材料作电极的阳极反应式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为( )

    A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为（ ）

    A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g

    C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应:3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.09mol·L-1·s-1，则在2s时，

    （1）容器中有___________molA；

    （2）此时C的物质的量浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

    (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:____________________________。

    (2)干燥管C中盛放的药品是__________，干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

    (3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。______________

    (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：______________。

    (5)若收集到标准状况下的 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A. C生成的速率是A反应速率的2倍

    B. A、B、C的浓度不再变化

    C. 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

    D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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